Příklad chemie - neutralizace

Anonym Vurelyt28.05.2017 12:07 Nahlásit
Vypočtěte, jaké látkové množství kyseliny sírové bychom museli přidat k jednomu litru vodného roztoku hydroxidu vápenatého s ph=12, abychom jej neutralizovali

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.05.2017 13:33 Nahlásit
c(Ca(OH)2) = c(OH-)/2 = 0,5*10^-pOH = 0,5*10^pH-14 = 0,5*10^-2 = 0,005 mol/dm3
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(Ca(OH)2) = c*V = 0,005*1 = 0,005 mol H2SO4

OK?
Anonym Namuxih28.05.2017 18:23 Nahlásit
Pri prepočte pH resp. pOH v tomto prípade na koncentráciu: c(OH-)/2 vychádzame z toho že ak nie je príkladom zadaná hodnota je to 1 ? pre to 1/2 =0,5 ?
Mezek28.05.2017 19:53 Nahlásit
Disociací Ca(OH)2 se tvoří Ca(OH)2 = Ca++ + 2OH-. Pokud OH- v roztoku nepocházejí z jiného zdroje je koncentrace OH- dvojnásobkem koncentrace Ca(OH)2 a tedy naopak c(Ca(OH)2 = c(OH-)/2 = 0,5*c(OH-).

Jasné?
Anonym Namuxih28.05.2017 20:40 Nahlásit
ano ďakujem, takže keby som mal v hydroxide vapenatom vypočitať c oxoniovych ionov bolo by to 10na-12 ano?
Mezek29.05.2017 10:54 Nahlásit
To Namuxih:
Záleží na tom, co z čeho počítáš. Pokud máš nějak stanovenou koncentraci Ca(OH)2, pak
c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2). Pokud naopak z koncentrace OH- počítáš c(Ca(OH)2), bude
c(Ca(OH)2) = c(OH-)/2 = 0,5*c(OH-).
Anonym Namuxih29.05.2017 14:09 Nahlásit
asi sme sa zle pochopili, takže zhrniem: mam Ca(OH)2 a poznam hodnotu pH=12, uloha je vypočitať koncentráciu oxonovych resp. hydroxidovych ionov. Takže c OH- bude 0,5*10na-2 a z toho c H3O+ bude 2x10na-12 spravne ? smerujem k tomu že ulohy typu: poznam pH alebo pOH a nepoznam zlučeninu a mam vypočitať c napr. H3O+ su nezmyselne prave preto že nepoznam tu zlúčeninu ale naopak ked poznam koncentraciu H3O+ a nepoznam zlučeninu a mam vypočitať pH to sa dá.. stačí napísať ano/ne :) ďakujem
Mezek29.05.2017 15:18 Nahlásit
Ne. Koncentrace OH- je určena hodnotou pH a iontovým produktem vody Kw = 10^-14 = c(H+)*c(OH-) při 25°C nebo jinak pKw = 14 = pH + pOH. Pro pH 12 je c(OH-) = 10^-2 mol/dm3. Úlohy typu, o kterém mluvíš řeší jednak vztahy pro iontový produkt (pokud jde o silné elektrolyty) a dál vztah pro inverzní funkci k logaritmu: c(H+) = 10^-pH nebo c(OH-) = 10^-pOH v různých variantách.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾