Chemie - příklad

Bolcik11.01.2014 17:46 Nahlásit
Ahojtte všichni, pomohl by mi prosím někdo s příkladem, kdy mám zadanou krychli která má délku strany 2000 cm a hustota je okolo 10. Vypočti látkové množství a počet částic v látce. Děkuju.

Můj nápad: Vydělil bych to avogadrovou konstantou a pak bych to vynásobil tou hustotou cím bych dostal objem, který udělám treti odmocninu. a látkove mnozství bych vypočetl V/Vm a počet částic Avogadrovka * latkove mnozstvi je to prosím spravne? :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.01.2014 17:50 Nahlásit
Máš skutečně krychli o straně 2000cm = 20m a tedy o objemu 8000m3 a hustotě 10 čeho?
Bolcik11.01.2014 18:10 Nahlásit
Mezku, ja jsem to poplet, napsal jsem to špatně, ale už jsem to dobře vypočítal, ale jestli bych tě mohl poprosit, tak jestli bys mi pomohl s příkladem kdy mám zadaný dusičnan amonny (hmotnost třeba 1g)rozpuštěný v 150 ml vody, mám zadanou Kz amoniaku (taky je třeba vymyslet) a mám vypočítat pH. Druhá otázka je kolik dusičnanu musíme přidat aby bylo ph 4,5. Nevím přesné hodnoty té hmotnosti a Kz, ale mohl bys mi pomoct aspon teoreticky jak to spočíst obojí, protože jsem na internetunikdy nenašel podobný příklad.
Bolcik11.01.2014 18:11 Nahlásit
ta konstanta amoniaku je 7,24.10-10. takze jen tu hmotnost rekneme ten 1g
Bolcik11.01.2014 18:48 Nahlásit
Stačil by mi fakt jen postup nejaky teoreticky byl bych ti moc vdecny :)
Mezek11.01.2014 20:03 Nahlásit
Nejprve tedy trochu teorie (Bronstedtovy): Zásada je všechno, co může vázat (přimout) proton, kyselinou je všechno, co může proton uvolnit. Naprostá většina těchto reakcí je vratná, takže amoniak NH3 je zásada. Může přijmout protonv a vznikne NH4+. Ten může proton zase uvolnit, takže je kyselinou. Takové dvojici říkáme konjugovaný pár zásada/kyselina:
H2O <=> H+ + OH-; iont OH- je zásada, H2O je kyselina. Konjugovaný pár je OH-/H2O. Ale vpda může reagovat i jinak:
H2O + H+ <=> H3O+; H3O+ je kyselina, H2O je zásada. V jedné reakci vystupuje látka jako zásada, v jiné jako kyselina. Takovým látkám říkáme amfolyty. Běžnými amfolyty jsou hydrogenionty vícesytných kyselin, třeba HCO3-, H2PO4-, HPO4-- a podobně.
Kz a Kk konjugovaného páru jsou spolu vázány iontovým produktem vody:
Kz*Kk = 10^-14 nebo také pKa + pKb = 14.
Takže amoniak je zásada, amonný iont je kyselina pKbamoniaku je 4,75, pKa iontu NH4 ke tedy
pKa(NH4+) = 14 - 4,75 = 9,25
Ka(NH4) = c(H+)*c(NH3)/cNH4). Protože v roztoku čisté soli c(H+) = c(NH3), můžeme psát
Ka = c(H+)^2/c(NH4) = 5,623*10^-10 => c(H+) = (5,623*10^-10*c(NH4+))^(1/2) nebo po logaritmování
pH = 0,5*(pKa - log(c(NH4+)); M(NH4NO3 = 80,043g/mol
c(NH4+) = (1/80,043)/0,15dm3 = 0,0833mol/dm3; pH = 0,5*(9,25 - log(0,0833)) = 5,16

OK?
Bolcik11.01.2014 20:33 Nahlásit
Mezku je to správně, ale kde si vzal prosímtě hodotu 4,75?
Mezek11.01.2014 22:10 Nahlásit
V tabulkách, upozorňuji, že je to pKb (pKk?).
Mezek12.01.2014 09:09 Nahlásit
Ještě k té druhé části:
V předchozím jsme odvodili vztah pH = 0,5*(pKa - log(c(NH4+)); pro pH = 4,5 dostaneme:
4,5 = 0,5*(9,25 - log(c(NH4+)) => log(c(NH4+) = 0,25 => c(NH4+) = 10^0,25 = 1,78mol/dm3, protože c(NH4+) = c(NH4NO3).
Ale na to jsi už asi přišel sám.
Bolcik12.01.2014 09:59 Nahlásit
Děkuji ti moc, jojo ten druhý příklad, že jsem vypočetl v pohodě jako myslím tu druhou část. Ještě jednu děkuju.
Přidat komentář do diskuze ▾