příklady na roztoky
Dobrý večer,
potřebovala bych poradit s tímhle příkladem:
Vypočítej molární koncentraci 32% HNO3, když by hustota byla 1 g/cm3.
předem moc děkuju!!!
potřebovala bych poradit s tímhle příkladem:
Vypočítej molární koncentraci 32% HNO3, když by hustota byla 1 g/cm3.
předem moc děkuju!!!
Odpovědi
Diskuze
n(HNO3) = 320/63,01 = 5,078 molů. A připomenu, že jsme vycházeli z hmotnosti 1dm3, takže těch 5,078molů je v objemu 1dm3:
c = n/V = 5,078/1 = 5,078mol/dm3.
OK?
takže když jsem zkusila úvahu:
M(HNO3) = 63,01g/mol -> 63g .... 100% HNO3 (čisté), takže 32% HNO3 bude x (dala jsem to do trojčlenky) -> x = 196,875 gramů 32% HNO3
a teď jsem vzala vzoreček V = m / ró = 0,196875 litru
a nakonec jsem to dala do vzorečku pro molární koncentraci c = n / V = 5,08 .... tak mi to vyšlo ? a úvaha byla dobrá, nebo to vyšlo stejně jenom omylem?
K výpočtu molární koncentrace potřebuješ znát počet molů a objem, ve kterém jsou, to je ten vzorec c = n/V. Máš sud roztoku známého složení. Budeš počítat buď s celým sudem, nebo ze vzorkem. V tom případě je vhodné zvolit velikost vzorku 1dm3, pak se vzorec zjednoduší: c = n[mol]/1dm3. Současně bude hmotnost vzorku rovná jeho hustotě. Hustota 32% HNO3 je ve skutečnosti 1197g/dm3, což je hmotnost 1 dm3. Stačí ji vynásobit hmotnostním zlomkem (%/100 = 0,32) a dostaneš hmotnost HNO3 v 1dm3. A když ji vydělíš molární hmotností, získáš počet molů, stále v 1 litru, což je molármí koncentrace.
Asi to není moc přehledně napsané, ale když si to párkrát pomalu přečteš, budou tyhle počty maličkostí.
OK?