| Nahlásit

Chemie - výpočet z chemického vzorce

K elementární analýze bylo vzato 15,9 mg látky. Spálením tohoto množství vzniklo 46,19 mg CO2 a 14,28 mg H2O. Relativní molekulová hmotnost sloučeniny je 302. Určete empirický a molekulový vzorec.
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
n(C) = n(CO2) = 0,04619/44,0095 = 0,001049mol
n(H) = 2*n(H2O) = 2*m(H2O)/M(H2O) = 2*0,01428/18,0153 = 0,001585mol
m(C + H) = 0,001049*12,0107 + 0,001585*1,0079 = 0,014197g = 14,197mg
Hmotnostní deficit proti váze vzorku je obsah O:
m(O) = 0,0159-0,0142 = 0,0017g = 1,7mg
n(O) = 0,0017/15,9994 = 0,0001062mol
C:H:O = 0,001049:0,001589:0,0001062 = 9,87:14,95:1 = 10:15:1
Empirický vzorec je C10H15O o Mr = 151,2255
Vzhledem k jinou metodou zjištěné molární hmotnosti 302 je sumární vzorec
C20H30O2 o M = 302,451g/mol

OK?
| Nahlásit
Super, diky moc!
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek