Kdy vzniká síran a kdy hydrogensíran

Anonym Manosic06.01.2015 16:48 Nahlásit

Dobrý den, chtěla bych se zeptat, jak u reakce poznám kdy vzniká síran a kdy hydrogensíran např.:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
a ne hydroge.
předem díjy

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2015 17:40 Nahlásit

Hydrogensíran vznikne, pokud je stechiometrický poměr H2SO4 a jednosytné báze větší, než 1:1. Nadbytek kyseliny musí zajistit dostatečně nízké pH:
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
Potřebné pH by se dalo spočítat.

Anonym Manosic06.01.2015 18:02 Nahlásit

díky!
a pokud je napsáno: Unikající plyn (NH3) byl zaváděn do zředěného roztoku kyseliny sírové.
a ve výsledku je reakce se síranem tak by to mohl být i hydrogen?

Mezek07.01.2015 09:26 (Upr. 07.01.2015 09:27) Nahlásit

To záleží na konečném pH. Tohle jsem už myslím počítal a pokud se dobře pamatuji, bylo nezreagované množství H2SO4 stanoveno titraci NaOH na methyloranž. Vzhledem k použitému indikátoru byla při titraci neutralizována H2SO4 do druhého stupně a teoretická spotřeba NaOH odpovídala reakci
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. Skutečná spotřeba NaOH byla nižší o amoniak, který se takto stanovil. Jestli amoniak vytvořil síran nebo hydrogensíran, je z hlediska spotřeby nepodstatné. Důležité je, že při konečném pH ≈ 4 je veškerá H2SO4 disociována jako SO4(2-).

Přidat komentář do diskuze ▾