rovnovážná konstanta příklad

Anonym Nakuxog08.05.2015 20:07 Nahlásit
Prosím velmi o pomoc s tímto příkladem.
Na základě rovnovážné konstanty rozhodněte, zda je možné kvantitativně zredukovat cíničité ionty roztokem chloridu titanitého v prostředí 1 M HCl při 25ºC. Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Nakuxog08.05.2015 20:12 Nahlásit
A počítal jsem ještě příklad: Vypočtěte rozpustnost chloridu olovnatého ve vodě při 25°C. Ks(PbI2)=7,08*10^-9, vyšlo mi 1,21*10^-3 mol/l, je to prosím správně spočítáno?
Mezek08.05.2015 20:40 Nahlásit
Jednak chybí ta rovnovážná konstanta a v tom druhém příkladu jde o jodid nebo chlorid?
Anonym Magogav08.05.2015 20:44 Nahlásit
jedná se o jodid, moje nepozornost, a ta konstanta není zadána, zadání příkladu je takové jak je napsáno.
Mezek09.05.2015 07:43 Nahlásit
c(Pb++) = c(PbCl2); c(Cl-) = 2*c(PbCl2);
Ks = c(Pb++)*c(Cl-)^2 = c(PbCl2)-(2*c(PbCl2))^2 = 4*c(PbCl2)^3 = 7,08*10^-9
c(PbCl2) = (Ks/4)^(1/3) = (7,08*10^-9/4)^1/3 = 1,21*10^-3 mol/dm3.
To ti vyšlo správně.

Vypočítat rovnovážnou konstantu reakce 2TiCl3 + SnCl4 = SnCl2 + 2TiCl4 v prostředí 1M HCl je nad moje síly.
Anonym Dugidyf09.05.2015 09:15 Nahlásit
Podle tohoto příkladu mi vychází Kr=22,7, což mi ovšem přijde v porovnání s výsledkem v ukázkovém příkladě jako malé číslo. a také nevím, jak mam podle této konstanty zjistit, jestli je prubeh kvantitativni nebo ne.
Mezek09.05.2015 14:18 (Upr. 09.05.2015 14:26) Nahlásit
mi to vychází trochu jinak: Z rovnice nahoře je zřejmá neúčast H+, takže není nutné počítat formální standardní potenciály. Počítání aktivit je v 1M HCl problém, běžně používané používané vztahy fungují do iontové síly 0,1M. Když tedy použiju koncentrace, vypadá to takto:
log(Kr) = zA*zB*(E°A - E°B)/0,059 = 3*4*(0,15 - (-0,04))/0,059 = 38,64
Kr = 10^38,64 = 4,4*10^38 = (c(Ti(4+))*c(Sn(2+))/(c(Ti(3+))*c(Sn(4+)))
Rozhodl bych, že redukce Sn(4+) proběhne kvantitativně.
Anonym Zemanyr09.05.2015 16:23 Nahlásit
dobře děkuju, ale nerozumím, kde se vzalo číslo 0,15, jestli chápu spravne, 0,140 - 0,100=0,04
Mezek09.05.2015 17:03 Nahlásit
Podle mých tabulek je E°(Sn(4+) +2e) = 0,15; E°(Ti(4+)+e) = -0,04. Ale naivně jsem považoval z za náboje iontů, zatím co v těchto výpočtech jde o počty vyměňovaných elektronů. Takže to správně bude vypadat takto:
log(Kr) = 1*2*(0,15 - (-0,04))/0,059 = 2/*0,19/0,059 = 6,44 => Kr = 10^6,44 = 2,76*10^6

Myslím, že závěr bude stejný, Kr je pořád dost vysoká.
Mezek10.05.2015 20:00 Nahlásit
Podle tvých tabulek tomu tak je a počítáš to správně. Upozorňoval jsem, že to není zrovna moje parketa.
Přidat komentář do diskuze ▾