Analytická chemie - výpočetní příklady na pH
Ahoj, prosím poradíte? přikládám i s výsledky:
Ke 100 ml 0,04 M-H2SO4 bylo přidáno 400 ml vody. Určete pH výsledného roztoku.
[1,80 bez vlivu iontové síly]
I = 0,024
f+- = 0,730 (vyp.)
[pH = 1,93]
f+- = 0,4894 (tab., extrapolovaný)
[pH = 2,11]
Bez té iontové síly to spočítám, pak ale s tím "f" a iontovou sílou nevím. Jde pravděpodobně o "Debye Huckelův limit", jen u něj nevím co dosazovat ve vzorečku za to"z" :(
Ke 100 ml 0,04 M-H2SO4 bylo přidáno 400 ml vody. Určete pH výsledného roztoku.
[1,80 bez vlivu iontové síly]
I = 0,024
f+- = 0,730 (vyp.)
[pH = 1,93]
f+- = 0,4894 (tab., extrapolovaný)
[pH = 2,11]
Bez té iontové síly to spočítám, pak ale s tím "f" a iontovou sílou nevím. Jde pravděpodobně o "Debye Huckelův limit", jen u něj nevím co dosazovat ve vzorečku za to"z" :(
Odpovědi
Diskuze
n(H2SO4) = 0,1*0,04 = 0,004 mol; c(H2SO4) = 0,004/0,5 = 0,008 mol/dm3 H2SO4;
c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,008 = 0,016 mol/dm3 => pH = -log(c(H3O+) = -log(0,016) =1,79
I = 0,5*(c(H3O+)*1 + c(SO4--)*2^2 ) = 0,5*(0,016+0,032) = 0,024; √(I) = √(0,024) = 0,1549
-log(γ(H+)) = 0,5115*1*0,1549/1,1549 = 0,0686 => γ(H+) = 10^-0,0686 = 0,854; a(H+) = 0,854*0,016 =0,01366
pH(aH+) = -log(0,01366) =1,86
z se používá pro označení náboje iontu.
A vyšlo mi to trochu jinak.
Mohu poprosit o yvsvětlení této části?
-log(γ(H+)) = 0,5115*1*0,1549/1,1549 = 0,0686
Co to ej za číslo to, 0,5115? a ta 1? - v tom násobení