Příklad na pufry

Anonym Rigosuq21.12.2013 22:31 Nahlásit
Jaké pH bude mít roztok, který vznikne smícháním (částečnou neutralizací)50 ml roztoku kyseliny barbiturové(c=0,2mol/l)a 10 ml roztoku NaOH(c=0,2mol/l) pKk=3,20? Výsledek by měl být 2,60. Jaký je postup, prosím? Díky!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.12.2013 08:10 Nahlásit
Přídavek NaOH převede část kyseliny barbiturové na barbiturát. Vznikne tak roztok středně silné kyseliny a její soli. Látkové množství vzniklé soli je rovné látkovému množství přidané zásady, o stejné množství se sníží látkové množství silné kyseliny:
ns = 0,2*0,01 = 0,002; na = 0,2*0,05 - ns = 0,008. Protože obě složky jsou ve stejném objemu, můžeme psát, že cs/ca = (ns/V)/(na/V) = ns/na, poměr tedy není závislý na objemu. pH takového roztoku udává Henderson - Hasselbalchova rovnice:
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na) = 3,2 + log(0,002/0,008) = 2,598
pKk je totéž, jako mezinárodní pKa (a = acid = kyselina). pKk v tabulkách asi nenajdeš.

OK?
Anonym Rigosuq22.12.2013 15:23 Nahlásit
Mohla bych ještě poprosit o návod k tomuto příkladu?
Máte k dispozici roztok kyseliny citronové (pKk = 3,06) a její sodné soli stejné látkové
koncentrace (c = 0,4 mol/l). Kolik ml obou složek smícháte, chcete-li získat 1 litr pufru
o pH = 2,66?
Mezek22.12.2013 15:43 Nahlásit
Z Henderson-Hasslbalchovy rovnice vypočítáš poměr ns/na pro dané pH:
pH = 3,06 + log(ns/na) = 2,66 => log(ns/na) = 2,66 - 3,06 = -0,4
ns/na = 10^(-0,4) = 0,3981 => ns = 0,3981*na; ns/na = c*Vs/(c/Va = Vs/Va
(oba roztoky mají stejnou koncentraci, poměr látkových množství je rovný poměru objemů:
Vs = 0,3981*Va; Vs + Va = 1dm3 => 1,3981*Va = 1 => Va = 0,7152dm3 0,4M citronové a
1- 0,7152 = 0,2848dm3citronanu.
Uděláme si kontrolu:
ns/1 = cs = 0,2848*0,4 = 0,1139 mol/dm3 citronan
na/1 = ca = 0,7152*0,4 = 0,2861 mol/dm3 kyseliny citronové
pH = 3,06 + log(0,1139/0,2861) = 2,66.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾