Rovnice

Anonym Lijuqok01.01.2014 15:56 Nahlásit
Zdravím;)
Poradil by mi prosím někdo s tou to rovnicí: KI + H2O2 + H+ ->

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Dotapub01.02.2014 11:29 Nahlásit
Sry, že otravuju, ale tam je rovnice KI + H2O2 + H2SO4, ne KI + H2O2 + H+.
A ať hledám jak chci, tu KI + H2O2 + H+ nenacházím.
Cenobita.01.02.2014 12:03 Nahlásit
KI + H2O2 + H+ (znamená reakci v kyselém prostředí obecně H+ je disociovaný proton obecné kyseliny)

KI + H2O2 + H2SO4 (znamená reakci v kyselém prostředí konkrétně v prostředí H2SO4)
Anonym Parexiv01.02.2014 12:18 Nahlásit
Takže mám napsat že vznikne I2 + 2 H2O + K2(2+) ?
A jaká je barva roztoku?
Mezek01.02.2014 12:29 Nahlásit
To záleží na tom, jak tu rovnici napíšeš: 2KI + H2O2 + 2H+ = I2 + 2K+ + 2H2O nebo
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
Na počátku je reakční směs bezbarvá, v průběhu reakce je hnědožlutá až hnědočerná. Zbarvení na konci závisí na poměru reaktantů. Pokud zůstane nezreagovaný jodid, bude barva žlutá až černohnědá, podle koncentrace zbylého jodidu. Pokud tam nezbude žádný jodid, usadí se časem černá sraženina jodu a roztok bude bezbarvý nabo jen slabě nažloutlý.
Anonym Nicyden04.03.2014 21:27 Nahlásit
Jakto že je oxidační? KDyž se z H2O2 ubírá elektron (O) tak přece samo sebe oxiduje, což je redukční činidlo...
Anonym Tevuqam11.03.2014 16:47 Nahlásit
Jde o to, že peroxid vodíku sníží oxidační číslo z -I na -II, čili je oxidačním činidlem
Mezek11.03.2014 17:18 Nahlásit
Peroxid vodíku může být jak oxidačním činidlem (O2(2-) + 2e = 2O(2-) jako je tomu při reakci s jodovodíkem nebo Fe(2+) - e = Fe(3+), nebo redukčním činidlem:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2, kde O2(2-) - 2e = O2 (peroxidový aniont O2(2-) ztrácí 2 elektrony a vzniká molerkulární kyslík.
A dokoncen může disproporcionovat, zejména ve styku s katalyzátorem (Fe(3+):
2H2O2 = O2 + 2H2O; O2(2-) + 2e = 2O(-II); O2(2-) - 2e = O2

O2(2-) je peroxidový aniont, peroxid vodíku je možné považovat za slabou kyselinu.
Přidat komentář do diskuze ▾