Chemie - ředění\směšování roztoků
Mohl bych Vás poprosit o kontrolu, případně o opravu následujících příkladů?
Připravte 300g 15% HCl. K dispozici máte 38% koncentrovanou kyselinu a vodu. Kolik gramů koncentrované kyseliny a vody bude k přípravě potřeba?
m1 = ?; w1 = 0,38; m2 = ?; w2 = 0; m3 = 300 g; w3 = 0,15
m1 = (m3w3)\w1 = (300 . 0,15)\0,38 = 118,42 g kyseliny -> 181,58 g vody
Zředíme-li 1 ml 40% NaOH (ρ1 = 1,43 g/cm3) na objem 103 ml, jakou hmotnostní koncentraci bude mít vzniklý roztok?
m = ró . V = 1,43 . 1 = 1,43 g -> n = m\M = 1,43\40,08 = 0,0356786427 mol -> c = n\V = 35,6786427 mol\l -> c1V1 = c2V2 -> c2 = 35,6786427\0,103 = 346,39458932 mol\l
-> hm. koncentrace mí = cM = m\V -> 346,39458932 . 40,08 = 13 883,495 g\l (pochybuji)
Zředíme-li 19 ml 50% HNO3 (ρ1 = 1,31 g/cm3) na objem 35 ml, jakou látkovou koncentraci bude mít vzniklý roztok? M(HNO3) = 63,0 g/mol
m = 1,31 . 19 = 24,89 g -> n = 24,89\63 = 0,3950793651 mol -> c = 0,3950793651\0,019 = 20,79365079 mol\l -> c1V1 = c2V2 -> c2 = (20,79365079 . 0,019)\0,035 = 11,28798 mol\l
Kolik gramů FeCl3.6H2O je nutno přidat k 293 g 6% roztoku chloridu železitého, aby koncentrace roztoku stoupla na 10%? M (FeCl3) = 162,2 g/mol; M(FeCl3.6H2O) = 270,3 g/mol
m1 = ?; w1 = 162,2\270,3 = 0,6000739919; m2 = 293 g; w2 = 0,06; m3 = m1 + 293 g; w3 = 0,1
-> m1w1 + m2w2 = (m1+m2) . w3 -> 0,6m1 + 17,58 = 0,1m1 + 29,3 -> 0,5m1 = 11,72 -> m1 = 23,44 g
Připravte 300g 15% HCl. K dispozici máte 38% koncentrovanou kyselinu a vodu. Kolik gramů koncentrované kyseliny a vody bude k přípravě potřeba?
m1 = ?; w1 = 0,38; m2 = ?; w2 = 0; m3 = 300 g; w3 = 0,15
m1 = (m3w3)\w1 = (300 . 0,15)\0,38 = 118,42 g kyseliny -> 181,58 g vody
Zředíme-li 1 ml 40% NaOH (ρ1 = 1,43 g/cm3) na objem 103 ml, jakou hmotnostní koncentraci bude mít vzniklý roztok?
m = ró . V = 1,43 . 1 = 1,43 g -> n = m\M = 1,43\40,08 = 0,0356786427 mol -> c = n\V = 35,6786427 mol\l -> c1V1 = c2V2 -> c2 = 35,6786427\0,103 = 346,39458932 mol\l
-> hm. koncentrace mí = cM = m\V -> 346,39458932 . 40,08 = 13 883,495 g\l (pochybuji)
Zředíme-li 19 ml 50% HNO3 (ρ1 = 1,31 g/cm3) na objem 35 ml, jakou látkovou koncentraci bude mít vzniklý roztok? M(HNO3) = 63,0 g/mol
m = 1,31 . 19 = 24,89 g -> n = 24,89\63 = 0,3950793651 mol -> c = 0,3950793651\0,019 = 20,79365079 mol\l -> c1V1 = c2V2 -> c2 = (20,79365079 . 0,019)\0,035 = 11,28798 mol\l
Kolik gramů FeCl3.6H2O je nutno přidat k 293 g 6% roztoku chloridu železitého, aby koncentrace roztoku stoupla na 10%? M (FeCl3) = 162,2 g/mol; M(FeCl3.6H2O) = 270,3 g/mol
m1 = ?; w1 = 162,2\270,3 = 0,6000739919; m2 = 293 g; w2 = 0,06; m3 = m1 + 293 g; w3 = 0,1
-> m1w1 + m2w2 = (m1+m2) . w3 -> 0,6m1 + 17,58 = 0,1m1 + 29,3 -> 0,5m1 = 11,72 -> m1 = 23,44 g
Odpovědi
Diskuze
1: OK
2: 1,43g je hmotnost 40% roztoku v 1cm3. Hmotnost NaOH = 1,43*0,4 = 0,572g.
Zadání říká, že máme počítat hmotnostní koncentraci. Nevím, jak vy, ale já ji označuji jako cm = m/V = [g/dm3]. cm = 0,572/0,103 = 5,553g/dm3
3: Podobně jako v předchozím ignoruješ hmotnostní zlomek látky ve zdrojovém roztoku (50%). m(HNO3) = V*ρ*0,5 = 19*1,31*0,5 = 12,445g;
n(HNO3) = 12,445/63 = 0,1975 mol. A teď malinko teorie, která nám usnadní práci. Máme počítat látkovou koncentraci c = n/V = mol/dm3). Takže použijeme tento vztah:
c(HNO3) = n(HNO3)/V = 0,1975/0,035 = 5,644 mol/dm3 HNO3.
4: OK.
Takhle bych to viděl.