disociační konstanta hydroxidu amonného
NH4OH -> NH4+ + OH-
Kb =[H2O]* [NH4+]*[OH-]/[NH4OH]
Kb =[H2O]* [NH4+]*[OH-]/[NH4OH]
Odpovědi
Diskuze
NH3 + H2O = NH4+ + OH-;
K = c(NH4+)*c(OH-)/(c(NH3)*c(H2O)) a
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = K*c(H2O)
a u Kb se v tom nějak nevyznám, je to c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3)*c(H2O) nebo se c(H2O) píše až za zlomek ?
K = c(NH4+)*c(OH-)/[c(NH3)*c(H2O)] , což je rovnovážná konstanta reakce
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Protože koncentrace vody ve zředěných vodných roztocích je konstantní, zahrnula se její hodnota do rovnovážné konstanty:
K*c(H2O) = c(B+)*c(OH-)/c(BOH) = Kb, tkže Kb(NH3) = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = 1,78*10^-5
Ten rozdíl mezi K a Kb nebo Ka je v tom, že pro usnadnění výpočtů je koncentrace vody zahrnuta do konstanty Ka nebo Kb, na rozdíl od rovnovážné konstanty.
Jasné?
Ka = Kc*55,55 (55,55 je koncentrace vody v 1dm3 zředěného vodného roztoku). Totéž platí pro zásady a konstantu Kb. Rovnovážné koncentrace konkrétní disociační reakce mohou být popsány buď standardní rovnovážnou konstanto Kc, nebo speciální disociační konstantou pro kyseliny Ka. Mezi těmito konstantami platí vztah Ka = Kc*55,85.
Kromě toho u Ka se automaticky předpokládá, že reaktantem je nedisociovaná kyselina a produkty jsou vzniklé ionty, zatím co u Kc žádný takový předpoklad není. Reaktanty jsou na levé straně rovnice, produkty vpravo.
Ještě jednou děkuji.