vliv elektrody na elektrolýzu

Anonym Manosic27.02.2015 17:25 Nahlásit
Dobrý den, nikde nemůžu najít, jak elektrody ovlivňují průběh elektrolýzy. Není mi moc jasné, proč na některých se něco vylučuje a na některých ne. (Např. elektrolyt- NaCl, u uhlíkových elektrod se vylučoval vodík a chlor, ale u zinkových (asi) pouze vodík. Čím je to dáno?
Jo a taky, je-li možné mít dvě různé elektrody.

Pokud byste náhodou měli i nějaký odkaz, tak ho prosím napište.

Předem díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.27.02.2015 18:24 (Upr. 27.02.2015 18:29) Nahlásit
To co se vylučuje na elektrodách je hlavně dáno elektrolytem. Není žádoucí aby se elektrody elektrolýzy účastnily proto se dělají nejlépe z platiny (nebo uhlíku, i jiných ušlechtilých kovů).
V případě, že se elektrody účastní reakce mohou být průběhy elektrolýzy nestandardní.
Anonym Manosic27.02.2015 18:38 Nahlásit
takže u těch zinkových elektrod proběhla reakce s chlorem?
u anody vznikalo něco černého- sraženina, tak je to asi ono, nevíte co mohlo vznikat?
Cenobita.27.02.2015 19:03 (Upr. 27.02.2015 19:04) Nahlásit
Anoda byla ze zinku ? Pokud ano přitahovala anionty Cl- a ty by reagovaly na rozpustný chlorid zinečnatý bílé barvy.
Mezek27.02.2015 19:08 Nahlásit
Pokud je možný přechod iontů z prostoru katody k anodě, přestane se u málo koncentrovaných roztoků vylučovat chlor. Důvodem je, že v málo kyselém elektrolytu vzniklý chlor disproporcionuje podle rovnice Cl2 + H2O = HCl + HClO. Proto se při elektrolytické výrobě chloru odělují katodový a anodový roztok diafragmou. Řešením je také použití rtuťové katody. Jednak je na rtuti vysoké vylučovací napětí vodíku, a kromě toho se sodík ve rtuti rozpouští na amalgam a to snižuje jeho vylučovací napětí. Nejde jen o materiál elektrod, ale i o proudové zatížení elektrody (A/cm2), které ovlivňuje zejména vlastnosti vylučované látky.
Anonym Manosic27.02.2015 19:34 Nahlásit
proč má vliv kyselost a koncentrace roztoku na to, že bude chlor takto reagovat?

napadlo mě, že je to u té koncentrace tím, že v koncentrovaném takto taky reaguje část chloru, ale zbytek se vylučuje? nebo to neprobíhá v koncentrovaném vůbec?

proč musí být zrovna volný přechod mezi anodou a katodou?

a na čem závisí vylučovací napětí elektrody?

snad to není moc otázek:D
Cenobita.27.02.2015 19:47 Nahlásit
Sodíkový ion může reagovat s vodou na hydroxid a ten následně na hydroxozinečnatanový anion (je to komplex) a ten by černý být mohl ...
Mezek27.02.2015 20:07 Nahlásit
Vylučovací napětí je dáno především ochotou k výměně elektronů mezi kovem elektrody a iontem v elektrolytu. Standardní elektrodové potenciály popisují elektromotorické napětí mezi prvkem a jeho iontem, nebo mezi ionty téhož prvku s různými oxidačními čísly. Pokud ovšem materiál elektrody vyměňuje elektrony s ionty jiného prvku, nemusí taková výměna probíhat úplně hladce. Navíc standardní potenciál je napětí v bezproudovém stavu, kde rychlost výměny nehraje tudíž roli. Při elektrolýze je to jinak, ke standardnímu potenciálu se přičítají různá další napětí. Na příklad napětí koncentračního článku, který vzniká na mezní vrstvě elektrolytu a závisí mimo jiná na difuzní rychlosti. Bližší popis najdeš v každé učebnici fyzikální chemie. Ale konkrétní data sehnat bude obtížnější.
Anonym Manosic27.02.2015 20:33 Nahlásit
díky za odpověďi,
a ten standardní potenciál E0, jestli to správně chápu, je měřen mezi vodíkovou elektrodou a elektrodou kovu, kde elektrolyt obsahuje ionty toho kovu?
a to se taky zapojuje do plus a minus? jestli jo, jak se určí co bude kde zapojené?
Mezek27.02.2015 21:14 (Upr. 27.02.2015 21:16) Nahlásit
Nebo třeba napětí elektrody ve směsi Fe(III) a Fe(II). Jestli je afinita k elektronům Fe(III) větší, než ochota Fe(2+) se elektronu zbavit, nabije se elektroda kladně, pokud bude menší - je třeba Fe(III) elektrony "vnutit", nabije se elektroda záporně. A hlavně, je to napětí naprázdno, napětí proudově nezatíženého článku. Jakmile se ale z takového článku začne odebírat nějaký proud, což je případ elektrolýzy, objeví se další potenciály, které mohou napětí elektrody podstatně ovlivnit. A dalším problémem je možnost průběhu jiných reakcí, které nejsou podmíněny výměnou elektronů mezi elektrodou a elektrolytem. To je případ elektrolýzy třeba vodných roztoků solí alkalických kovů. Je obtížné rozhodnout, jestli se při elektrolýze roztoku NaCl vylučuje na elektrodě sodík, který reaguje s vodou za vzniku vodíku, nebo se vylučuje vodík, protože má v daných podmínkách nižší vylučovací napětí než sodík.
Přidat komentář do diskuze ▾