Vypočtěte pH na počátku titrace
1,Vypočtěte pH na počátku titrace, v okamžiku poloviční neutralizace a pT při následující titraci: 5,000 g 10 % (m/m) kyseliny octové se rozpustí v 500 ml vody a alikvotní podíl 100 ml se titruje 0,0560 mol/l NaOH.
Zvolte a zdůvodněte vhodný vizuální indikátor pro tuto titraci.
2,Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny vinné bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 4 ml, 7 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla?
Zvolte a zdůvodněte vhodný vizuální indikátor pro tuto titraci.
2,Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny vinné bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 4 ml, 7 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla?
Odpovědi
Diskuze
U druhého případu počítat titrační křivku dvousytné kyseliny s takto malým rozdílem pKa je složité a v praxi se tyto kyseliny titrují vždycky jen do druhého stupně. Důvodem je že disociace do obou stupnňů probíhají v nezanedbatelné části současně a nelze je zanedbat.
5g 10% CH3COOH bylo doplněno vodou na objem 500cm3. Dál už je to stejné. pKa = 4,75
c(CH3COOH) = m/(M*V) = m*w(oct.)/(M*V) ´5*0,1/(0,5*44,0526) = 0,0227mol/dm3
n(CH3COOH) = c*V = 0,0227*0,1 = 0,00227
Počátek: pH = 0,5*(4,75 - log(0,0227)) = 3,2
Polovina: n(octan)/n(kyselina) = 1; pH = pKa + log(n(octan)/n(kyselina)) = 4,75 + 0 = 4,75
pT: n(NaOH) = n(CH3COOH) = 0,0,00227mol; V(NaOH) = n/c = 0,00227/0,0506 = 0,04486dm3
V = 0,1 + 0,04486 = 0,14486dm3; c(octan) = 0,00227/0,14486 = 0,01567mol/dm3
pKb = 14 - pKa = 14 - 4,75 = 9,25; pOH = 0,5*(pKb-log(c(CH3COO-)) = 0,5*(9,25-log(0,01567)) =
= 5,527; pH = 14 - pOH = 14 - 5,527 = 8,47
Vhodným vizuálním indikátorem thymolová modř, fenolftalein, případně ještě fenolová červeň.