iontová síla

Anonym Qefykeb23.03.2014 14:24 Nahlásit
Dobrý den, pomohl by mě někdo objasnit iontovou sílu?

Jaká je iontová síla roztoku, kde je v jednom litru rozpuštěno 0,1 mol Fe(NO3)3
a 0,3 mol Cu(NO3)2 ?

Jaký je střední aktivitní koeficient PbCl2 v roztoku, jehož iontová síla je 0,5?



Zde je potřeba rovnice??

Jak se změní rozpustnost BaCO3, rozpustíme-li ve vodném roztoku nasyceném
uhličitanem barnatým ještě 0,1 mol·dm–3 uhličitanu sodného? Rozpustnost
BaCO3 ve vodě je 1,4·10–3 g ve 100 g roztoku, z tohoto údaje vypočítejte nejprve
součin rozpustnosti BaCO3.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.03.2014 15:05 (Upr. 24.03.2014 07:06) Nahlásit
I = 0,5*∑(ci*(zi)^2) = 0,5*(0,1*9 + 0,3*1) = 0,6 pro 0,1M Fe(NO3)3
I = 0,5*(0,3*4 + 0,6*1) = 0,9

-log(γ±) = 0,5115*∣z(i+)*z(i-)∣*√I/(1+√I) = 0,5115*∣2*(-1)∣*0,707/1,707 = 0,4238
γ± = 10^-0,4238 = 0,377

Tady rovnice není potřeba, oba ionty jsou "dvojsytné" . Ale má se počítat s koncentracemi nebo s aktivitami? Pro začátek tedy koncentrace:
Protože c(Ba++) = c(CO3--) = c(BaCO3), stačí nejprve spočítat molární koncentraci. Můžeme při této hmotnostní koncentraci uvažovat hustotu 1g/cm3, pak v 1dm3 bude 10x vic, tedy 0,014g.
M(BaCO3) = 0,014/197,3359 = 7,09*10^-5mol/dm3 . Vzhledem ke vztahu na počátku platí, že
Ks = c(BaCO3)^2 = 5,03*10^-9.
Zatím co iont Na+ rozpustnost neovlivní, pokud nepočítáme s aktivitami, ion CO3-- ano:
Ks = c(BaCO3)*(0,1 + c(BaCo3)) => c(BaCO3)^2 + 0,1*c(BaCO3) - 5,03*10^-9 = 0
c1 = 5,03*10^-8mol/dm3; c2 = -0,1; záporná hodnota nemá smysl.
V tomto případě bude molární koncentrace Ba++ 5,03*10^-8 mol/dm3, klesla tedy o tři řády. Původní byla 7,09*10^-5 mol/dm3 Ba++.

OK?
Mezek24.03.2014 07:14 Nahlásit
Teď na to koukám - V té první části jde o dva různé roztoky nebo jeden roztok, ve kterém je Fe(NO3)3 a Cu(NO3)2. V prvním příspěvku jsem počítal dva různé roztoky. Pokud by to byl jeden roztok:
c(NO3-) = 0,1*3 + 0,3*2 = 0,9; I = 0,5*(0,1*9 + 0,3*4 + 0,9) = 1,5
Přidat komentář do diskuze ▾