Chemický výpočet

Anonym Bipofot08.03.2019 11:52 Nahlásit
Prosím o radu, podle jakého vztahu se to počítá? Při kolika stupních Celsia (nebo Kelvina) dojde k varu 10% roztoku roztok NaCl ? Při kolika stupních tento roztok zmrzne? (ΔHvypařování(H2O)= 40660,4 J/mol, ΔHtuhnutí (H2O) = 334 kJ/kg). Předem moc díky!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Bipofot08.03.2019 12:56 Nahlásit
Děkuji Vám mnohokrát. Hned jsem to dosadila a zkusila vypočítat. Pro teplotu varu mi to vyšlo takto:
Tv - Tv (vody) = R.Tv(vody)^2/ ΔH(vody).x(hm zlomek)
Tv - 373,15 = 8,314. 139240,92/40660,4 .0,1
Tv = 373,15 + 2,8 = 375,95 K
Tv = 102,8 st C
pro tuhnutí mi stejným postupem vyšla hodnota -87 st celsia.
Prosím pěkně alespoň o zběžnou kontrolu, jestli mi to vyšlo správně - tj, jestli jsou tyto hodnoty reálné? Zdá se mi, že 10% NaCl zmrzne pravděpodobně při vyšší teplotě, než mi to vyšlo (-87 st Celsia).
Předem moc díky za jakýkoli komentář.
Mezek08.03.2019 17:15 (Upr. 08.03.2019 17:18) Nahlásit
Řekl bych, že to bude trochu jinak. Začněme tím varem. To x je molární zlomek částic, odlišných od molekul rozpouštědla. NaCl se rozpadá na 2 ionty, takže látkové množství takových částic bude dvojnásobkem látkového množství NaCl. Mějme 1 kg roztoku. Ten obsahuje 100g NaCl a 900g vody.
n(NaCl) = m/M = 100/58,44 = 1,7111mol; n(H2O) = 900/18,015 = 49,96mol;
x = (2*1,7111)/(2*1,71111 + 49,96) = 0,0641

ΔT = 8,314*373,15^2*0,0641/40660,4 = 1,82 K je zvýšení teploty varu.

Pro tuhnutí ΔHt = 334000*0,018015 = 6017 J/mol
ΔT = --R*Tt˘2*x/6017 = -8,314*273,15^2*0,0641/6017 = -6,61 K. Podle Vohlídala je pro 10% roztok
ΔT = -6,56, což je slušná shoda.

OK?
Anonym Bipofot08.03.2019 17:49 Nahlásit
Děkuju moc moc, teď mi to začalo dávat smysl- myslela jsem, že to x je hmotnostní zlomek toho roztoku :-( Já jsem si vlastně uvědomila, že jsem tam ani neměla stejný jednotky... Prosím pěkně ještě mě řekněte, jak jste převedl těch 334000J/kg na J/mol? Velké díky ještě jednou.
Mezek08.03.2019 18:26 Nahlásit
1 mol vod má hmotnost 18,015g/mol = 0,018015kg/mol.
Δht = 334kJ/kg = 334000J/kg. ΔHt = 334000*M(H2O)[kg/mol] = 334000J/kg*0,018015kg/mol
= 6017,01J/mol.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾