Výpočty z chemickej rovnice

Anonym Sedovad22.10.2017 09:38 Nahlásit
Zdravím, prosila by som niekoho, kto by vedel výpočítať tieto príklady:

1. Zmes propánu a butánu s hmotnosťou 100,00g zhorela podľa chemických rovníc C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O a 2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O. Pri zhorení vzniklo 302,5g oxidu uhličitého (M = 44,01g/mol). Vypočítajte hmotnostné zlomky propánu (M=44,10g/mol) a butánu (M=58,12g/mol) v zmesi.

2. Zlatina sodíka a draslíka s hmotnosťou 15,272g zreagovala so 10,000g vody (M=18,02g/mol) tak, že po reakcii nezostali žiadne nezreagované reaktanty. Vypočítajte hmotnostné zlomky sodíka a draslíka v zlatine, ak poznáte chemické rovnice:
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 a 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2.

Veľmi pekne ďakujem za postup a riešenie.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.10.2017 10:45 Nahlásit
1: m1(CO2) = n(prop)*3*M(CO2 = m1*3*M(CO2/M(prop) = m1*3*44,01/44,1 = 2,9939*m1
m2(CO2) = n(but)*4*M(CO2) = m2*4*M(CO2)/M(but) = m2*4*44,01/58,12 = 3,0289*m2
Bilance CO2: 2,9939*m1 + 3,0289*m2 = 302,5; bilance hmotnosti: m1 + m2 = 100 => m1 = 100 - m2
2,9939*(100 - m2) + 3,0289*m2 = 302,5 => 0,035*m2 = 3,11; m2 = 88,857g C4H10
m1 = 100 - 88,857 = 11,143g C3H8

2: n(X) = n(H2O) = 10/18,02 = 0,55494 mol; n1 = n(Na); n2 = n(K)
n1 + n2 = 0,55493; M1*n1 + M2*n2 = 15,272 => 22,99*n1 + 39,1*n2 = 15,272
n1 = 0,55494 - n2;
22,99*(0,55493 - n2) + 39,1*n2 = 15,272 => 12,758 + 16,11*n2 = 15,272 => n2 = 0,15605 mol K
n(Na) = 0,39889 mol Na;
m(Na) = 0,39889*22,99 = 9,1705g; m(K) = 0,15605*39,1 = 6,1015g K, celkem 15,272055g.

OK?
Anonym Sedovad22.10.2017 21:01 Nahlásit
V oboch. Potrebovala by som skôr vysvetlenie, viac popisné, že čo robím prečo.
Mezek23.10.2017 14:10 Nahlásit
1: m1 je hmotnost propanu, m2 butanu. m1(CO2) je hmotnost CO2, vzniklého spálením propanu o hmotnosti m1, m2(CO2) je totéž pro butan. Na prvním a druhém řádku jje odvozený vztah mezi těmito hodnotami pro propan a butan. Spálením molekuly propanu vzniknou 3 molekuly CO2, spálením 1g propanu vznikne 2,9939g CO3. Spálením molekuly butanu vzniknou 4 molekuly CO2, spálením 1g butanu vznikne 3,0289g CO2. Na třetím řádku jsou dvě rovnice:
první říká, že množství CO2 je součtem hmotností, které vzniknou z m1 (propanu) a m2 (butanu). Celkové množství CO2 je podle zadání 302,5g. Druhá rovnice říká, že součet hmotností obou uhlovodíků je 100g. Tak dostaneme soustavu dvou rovnic o dvou neznámých. Zbytek je řešní takové soustavy substitucí. V tomto případě jsme vypočetli z druhé rovnice m1 a výsledek dosadili do první rovnice za m1.

2: Nejprve jsme vypočítali látkové množství slitiny. Vyšli jsme z toho, že jeden atom kovu reaguje právě s jednou molekulou vody, takže látkové množství atomů slitiny je rovné látkovému množství molekul vody. Pro urychlení zápisu značíme látkové množství Na n1 a draslíku n2. Součet n1 + n2 je tedy rovný n(H2O).
Celková hmotnost slitiny je rovná součtu hmotností složek M1*n1 pro Na a M2*n2 pro K. A opět sestavíme soustavu dvou rovnic o dvou neznámých na řádku dvě a opět použijem substituční metodu řešení jako v prvním případě.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾