koncentrace z ph

Anonym Buvemep23.03.2019 16:42 Nahlásit
Porádí mi prosím někdo s tímto typem příkladu

Jakou koncentraci v mol/l má roztok hydroxidu sodného o ph 11,11

Jakou koncentraci v mol/l má roztok kyseliny sírové o ph 2,22

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.03.2019 17:03 Nahlásit
NaOH je silný hydroxid, který ve vodě prakticky úplně disociuje podle rovnice
NaOH = Na+ + OH-. Z ní plyne, že c(OH-) = c(NaOH). Podobně jeko pH = -log(c(H+)), máme i
pOH = -log(c(OH-)). A platí, že pH + pOH = pKw = 14 (iontový produkt vody). Odtud tedy vypočítáme
pOH = 14 - pH = 14 - 11,11 = 2,89; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2,89 = 0,00129 mol/dm3. Aby nedošlo k omylu: pKw = 14 = -log(Kw) = -log(10^-14) = -(log(c(H+)) + log(c(OH-)).

2: Jde o dvojsytnou silnou kyselinu. c(H2SO4) = c(H+)/2.
pH = 2,22 => c(H+) = 10^-pH = 10^-2,22 = 0,00602; c(H2SO4) = c(H+)/2 = 0,00602/2 = 0,00301mol/dm3.

OK?
Anonym Buvemep23.03.2019 19:34 Nahlásit
ještě jedna otázka má výsledek spočítat v mol/l. a vy máte dm3. jak by to vyšlo v litrech?
Soudruh_K23.03.2019 22:03 Nahlásit
1 l = 1 dm^3. 1 mol*l^(-1) = 1 mol*dm^(-3) = 1 mol/l = 1 mol/dm^3.
Mezek24.03.2019 07:35 Nahlásit
Používám schválně dm3 místo litr, aby nedocházelo k záměně "l" s 1. V některých znakových sadách jsou znaky stejné. A navíc je to z hlediska SI správnější.
Anonym Zizekis24.03.2019 20:40 Nahlásit
Tak SI není žádná mantra. Občas se tím zaštiťují středoškolští kantoři. Ke škodě všech zúčastněných.
SI není nějaký omezený výčet něčeho více správnějšího a něčeho méně správnějšího. Je to soustava pravidel, kam se ten litr "vejde". A to jak s malým písmenem l, tak dokonce sd velkým písmenem L.
Vůbec není důvod z pohledu nomenklatury založené na soustavě SI nějak značku resp. značky jednotek pro litr nějak upozaďovat.
Takže zápisy 1 dm^3; 1 l; 1 L jsou naprosto rovnocenné (stejně jako např. 1 cm^3; 1 ml; 1 mL, atd. atd.).
Přidat komentář do diskuze ▾