Příklad - analytická chemie
Dobrý den, nevěděl by někdo jak se to bude počítat? Mělo by vyjít 99,06%.
Vzorek hexakyanoželezitanu draselného hmotnosti 0,1034 g se rozpustí ve vodě a vysráží 10,00 ml dusičnanu stříbrného koncentrace 0,1955 mol·l-1. Po oddělení sraženiny Ag3[Fe(CN)6] se na retitraci přebytku Ag+-iontů spotřebovalo 4,16 ml 0,2456M-KSCN. Jaký je hmotnostní obsah K3[Fe(CN)6] ve vzorku?
Vzorek hexakyanoželezitanu draselného hmotnosti 0,1034 g se rozpustí ve vodě a vysráží 10,00 ml dusičnanu stříbrného koncentrace 0,1955 mol·l-1. Po oddělení sraženiny Ag3[Fe(CN)6] se na retitraci přebytku Ag+-iontů spotřebovalo 4,16 ml 0,2456M-KSCN. Jaký je hmotnostní obsah K3[Fe(CN)6] ve vzorku?
Odpovědi
Diskuze
Nadbytek byl n(AgNO3n.) = n(KSCN) = 0,2456*0,00416 = 0,001002mol AgNO3.
Na srážení se spotřebovalo n(AgNO3s.) = 0,001955 - 0,001022 = 0,0009333 mol.
K3[Fe(CN)6] + 3AgNO3 = Ag3[Fe(CN)6] + 3KNO3 =>
n(K3[Fe(CN)6]) = n(AgNO3s.)/3 = 0,0009333/3 = 0,0003111 mol;
m(K3[Fe(CN)6]) = n*M = 0,0003111*329,2443 = 0,1024g; %(K3[Fe(CN)6]) = 100*0,1024/0,1034 = 99,06%
OK?