Faradayovy zákony

Anonym Xosirib09.02.2021 22:24 Nahlásit

Zdravím, prosím o pomoc s řešením tohoto příkladu:
Určete hmotnost vody, která se při elektrolýze elektrickým proudem 5 A rozloží za 1 hodinu.

Předem mockrát děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.02.2021 13:27 Nahlásit

Na úvod vveličina, kterou měříme náboj - Coulomb C = ampérsekunda AS je náboj elektronů které projdou vodičem při proudu 1 ampér za jednu sekundu. Pro elektrolýzu je důležitou kjonstantou Faradayova konstanta F = 96485 As což je náboj 1 molu elektronů.
Při elektrolýze vody katoda: 2H+ + 2e = H2. Anoda: 2OH- = H2O + O + 2e, slovy Ze záporně nabité katody přejdou do roztoku dva elektrony a při tom se vyloučí molekula vodíku H2. Kladně nabitá anoda odebere dvěma iontům OH- dva elektrony a následnou reakcí vznikne atom kyslíku a molekula vody. Na rozložení 1 molu vody tedy musí katoda dodat 2 moly elektronů, tedy 2*98485 As. my ovšem dodáme jen Q = 5A*3600sec = 18000As
n(H2O) 18000/(2*96485) = 0,0933 mol H2O. M = 18,015g/mol; m(H2O) = 18,015*0,0933 = 1,68g.

Úvodní vysvětlení budeme potřebovat i ve druhém dotazu.

Přidat komentář do diskuze ▾