minimální množství vody - chemie

NeuRotiCk21.11.2018 17:42 Nahlásit
Dobrý nevím si rady s tímto příkladem, nenapadá mě žádný postup.
Reakcí vodného roztoku, který obsahuje 20g NaOH, s plynným SO2 máme připravit Na2SO3. V jakém minimálním množství vody musí být uvedené množství NaOH rozpuštěno aby vzniklý Na2SO3 nevykrystaloval při teplotě 20°C z roztoku?
Rozpustnost Na2SO3 při 20°C 26,9g/100g vody

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

NeuRotiCk21.11.2018 22:25 Nahlásit
2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O; no jasný a ted vypočítám n(NaOH), z toho n(Na2SO3) a pomocí rozpustnosti spočítám hmotnost vody ne? :)
NeuRotiCk21.11.2018 22:35 Nahlásit
Jo? Nic mě nenapadá :D počítám dneska celej den, mám toho už plný zuby
Anonym Lutiser21.11.2018 22:42 Nahlásit
Nefňukej hrdino a ukaž, co jsi spočítal.
A nezapomeň na tu vodu, která vznikla z neutralizace.
NeuRotiCk21.11.2018 22:45 Nahlásit
počítal sem různý příklady na tu rozpustnost celé odpoledne. :)
Aha, dobrý, už to mám, děkuju.
Anonym Lutiser21.11.2018 22:52 Nahlásit
Jsem na tom stejně :-)
Ale baví mě to. A když tě nakopne takový m(M)ezek, tak se ujasní spousta věcí.
NeuRotiCk21.11.2018 22:53 Nahlásit
Já nemám v reakci SO3, mám tam NaOH reaguje s plynným SO2 :-)
Anonym Lutiser21.11.2018 23:19 Nahlásit
Anonym Turocel
A proč sem dáváš obrázek s malou chybkou?
Nešlo by to, dříve než to sem dáš, opravit?
Anonym Turocel21.11.2018 23:31 Nahlásit
pozdě to se stane, každému...jde jen o malou chybu výpočtu to nevadí
Anonym Lutiser21.11.2018 23:46 Nahlásit
Ačkoliv to výpočtu nevadí, já bych to za malou chybu nepovažoval.
Chemie je také o logické kontrole a smyslu uvažování.
A předělat obyčejnou neutralizaci na špatnou oxidačně redukční reakci...
Anonym Turocel21.11.2018 23:53 Nahlásit
Nevím jestli máte nějaký problém, ale už jsem napsal, že jsem se upsal. Jestli máte nějaké problémy s pochopením omluvy nebo prostě jen "hejtujete", tak by bylo záhodno navštívit nějakou odbornou poradnu. O redoxních reakcích mě nemusíte poučovat. Jestli mate nějaký docentsko-profesorský komplex, tak ho řešte s dotyčnými, né se mnou.
Anonym Lutiser21.11.2018 23:59 Nahlásit
O omluvu přeci nejde (ostatně, ta dosud nezazněla), ani o tu chybku, ta se stane, ano.
Ale proč se s tou chybou chlubit, to je ten problém :-)
Anonym Turocel22.11.2018 00:06 Nahlásit
...nechytej mě za slovíčka...takhle se chovají ješitní vysokoškoláci...a na to jsem alergický
Přidat komentář do diskuze ▾