Molární zlomek a stavová rovnice
Dobrý den, pomůžete mi prosím s tímto příkladem:
Směs CO2 (M=44g/mol) a O2 (M=32g/mol) má za T=350K a p=160kPa hustotu 2,1 kg/m3. Vypočítejte molární zlomek CO2 ve směsi za předpokladu ideálního chování.
Tady jsem si napsala x(CO2)=n(CO2)/n(směsi), dosadila do stavové rovnice: pV=n(CO2)*x(CO2)RT. Upravila na pV=(ro*VRT)/Mx. Zkrátila jsem to V a pak upravila. Teď jsem si ale uvědomila, že jeden objem je objem směsi a ten druhý CO2. takže to tak nepůjde.
Směs CO2 (M=44g/mol) a O2 (M=32g/mol) má za T=350K a p=160kPa hustotu 2,1 kg/m3. Vypočítejte molární zlomek CO2 ve směsi za předpokladu ideálního chování.
Tady jsem si napsala x(CO2)=n(CO2)/n(směsi), dosadila do stavové rovnice: pV=n(CO2)*x(CO2)RT. Upravila na pV=(ro*VRT)/Mx. Zkrátila jsem to V a pak upravila. Teď jsem si ale uvědomila, že jeden objem je objem směsi a ten druhý CO2. takže to tak nepůjde.
Odpovědi
Diskuze
x1 + x2 = 1mol; x1*44 + x2*32 = 38,195g/mol; x2 = 1-x1 a po dosazení do druhé rovnice dostaneš
x1 = 0,516 a x2 = 0,484, což jsou molární zlomky.