nedisociovaná sůl a nevazebné interakce

Anonym Kyfyxun03.01.2014 17:35 Nahlásit

1. chtěla bych se zeptat, zda rozumím správně tomu, že sůl, která není disociována ve vodném roztoku musela vzniknout ze silné kyseliny a silné zásady - např NaCl?

2. které nevazebné interakce zapříčinily rozdílnou t. varu alkanů s různou délkou řetězce? domnívám se, že dipol-dipol a disperzní síly, ale nejsem si jistá, tak pokud budete vědět nebo mi pošlete odkaz, kde je to srozumitelně vysvětleno, budu vdecná. Děkuju :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

echo51103.01.2014 17:58 Nahlásit

Zdravím,
ad 1) obecně všechny soli ve vodě disocijují na ionty (vedou el. proud), co nedisocijuje je například glukóza

ad 2) teplotu varu ovlivňují převážně vodíkové můstky, disperzní síly v podstatě způsobují vznik dipolů, takže asi taky, ale určitě ne ve velké míře

echo51103.01.2014 17:59 Nahlásit

ad 1) neplést si pH s disociací, NaCl disocijuje na ionty, ale nezpůsobuje změnu pH

Anonym Kyfyxun03.01.2014 19:56 Nahlásit

2. já myslela, že alkany jsou nepolární a vodíkové můstky u nich nejsou, ne?

Anonym Kyfyxun03.01.2014 20:05 Nahlásit

1. můžu se tedy zeptat, za jakých podmínek nějaká sůl ve vodě není disociována?

Anonym Kyfyxun03.01.2014 20:05 Nahlásit

nebo lépe řečeno nezáleží na podmínkách, ale na typu soli :). ptám se tedy na sůl :)

Mezek04.01.2014 08:14 (Upr. 04.01.2014 14:51) Nahlásit

Rozpuštěný podíl soli ve vodě je vždycky zcela disociovaný. U solí slabých kyselin nebo slabých zásad iont hydrolyzuje na nedisociovanou kyselinu nebo zásadu, která je také rozpuštěná. Na příklad octany alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin. Tady větší část octanových iontů hydrolyzuje na kyselinu octovou. Podobně u amonných solí amonný iont hydrolyzuje na amoniak. Roztok pak reaguje zásaditě nebo kysele.
Bod varu u nepolárních molekul ovlivňuje hmotnost molekuly a v menší míře i její tvar.

Přidat komentář do diskuze ▾