Zdravím. Potřebovala bych poradit s následujícím příkladem. Předem děkuji za pomoc

Anonym Sefizeb26.12.2022 22:24 Nahlásit
Vypočtete pH roztoku, pokud 100 mL roztoku hydroxidu
sodného (pH 12) naředíme vodou na objem 1 litr.
Jaká je koncentrace sodných iontů ve výsledném roztoku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.12.2022 10:33 Nahlásit
Především: NaOH je silná zásada, proto se při rozpouštění rozloží - disociuje:+NaOH = Na+ + OH-. Z této rovnice je vidět, že látkové množství a tedy i koncentrace každého z obou iontů je rovná látkové koncentraci původního hydroxidu sodného. Z rovnice také vidíme, že se uvolňuje hydroxidový anion OH-. Protože ve vodném roztoku platí konstantní iontový součin Kv = 10^-14 = c(H3O+)*c(OH-), určuje koncentrace OH- i koncentraci H3O+ a tedy pOH určuje i pH tak,m že pH + pOH = 14. Původní pH = 12 znamenalo. že pOH = 14-12 = 2 a c(Na+) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2 mol/dm3.
Když jsme to nyní 10x naředili (0,1dm3 -> 1dm3), klesla 10x i koncentrace NaOH = OH-, takže pOH = 3 a pH = 11. Stejně klesla i koncentrace sodíkových iontů na 10^-3 mol/dm3.

Nějaké nejasnosti?
Anonym Sefizeb27.12.2022 15:27 Nahlásit
Takže koncentrace Na+ a OH- iontů v původním nezředěném roztoku je stejná (a to 10^-2 mol/dm3) a po zředění je koncentrace jak Na+ tak OH- iontů 10^-3 mol/dm3?
Mezek27.12.2022 18:03 (Upr. 27.12.2022 18:05) Nahlásit
Ano, uvažuješ správně. Koncentrace obou iontů je při ředění stále stejná a je rovná měnící se koncentraci ředěné látky. když 0,1 molu KOH (koncentrace 0,1M K+ a 0,1M OH-) zředíme 2x, budeme mít 0,05M roztok KOH,
kde c(K+) = c(OH-) = 0,05 mol/dm3. Když budeme mít roztok 0,1 mol CaCl2, bude v něm c(Ca++) = 0,05 mol/dm3 a c(Cl-) = 2*0,05 mol/dm3 = 0,1 mol/dm3. A když rozpustím 0,1 mol Fe2(SO4)3, bude v roztoku 2*0,1 = 0,2 mol Fe(3+) a
3*0,1 = 0,3 mol SO4(2-).

Už raděj dost. Nebo ještě něco? Kdybys mněla zájem, doporučil bych ti obsáhlejší text na toto téma.
Přidat komentář do diskuze ▾