hexahydrát síranu železnato-amonného př.

Anonym Huwapib07.03.2015 08:09 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady s tímto příkladem:
Z navážky 15,58g vzorku technického hexahydrátu síranu železnato-amonného bylo žíháním získáno 1,32g Fe2O3. Jaká byla čistota vzorku. Díky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.03.2015 10:34 Nahlásit
n(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 2*n(Fe2O3); M(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 392,1388g/mol; M(Fe2O3) = 159,6882g/mol
n(Fe2O3) = 1,32/159,6882 = 0,008266 mol Fe2O3
m(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 2*n(Fe2O3)*M(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 2*0,008266*392,1388 = 6,4829g FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O)
%FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O = 6,4829*100/15,58 = 41,61 %
Anonym Fecadug07.03.2015 10:50 Nahlásit
Děkuji,akorát nerozumím té stechiometrii, proč n(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 2*n(Fe2O3)?
Mezek07.03.2015 11:39 Nahlásit
Protože ten síran obsahuje 1 atom Fe a Fe2O3 obsahuje ty atomy 2. Když budeš vyrábět ten síran z oxidu, z jedné molekuly oxidu vzniknou tedy dvě molekuly soli - látkové množství soli je tedy dvojnásobkem látkového množství oxidu, že?
Anonym Fecadug07.03.2015 12:07 Nahlásit
Ano,ale z toho zápisu n(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 2*n(Fe2O3) vyplývá, že látkové množství oxidu je dvojnásobkem latkového množství soli. Pak se nerovnají ani počty atomů železa, protože na jedné straně mám 4 Fe a na druhé jen 1.
Mezek07.03.2015 14:23 (Upr. 07.03.2015 14:23) Nahlásit
n(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 2*n(Fe2O3) => látkové množství Mohrovy soli - rovná se - 2* látkové množství Fe2O3. Dosaď si za n(Fe2O3) 1 mol. Pak
n(FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) = 2 * 1 mol = 2 moly.
Přidat komentář do diskuze ▾