Osmolarita, osmotický tlak
Potřebovala bych pomoci se dvěmi příklady:
1) Vypočítejte osmolaritu směsi vzniklé smícháním 100 ml roztoku 0,2M NaCl a 100 ml roztoku 0,1 M K2SO4. (správný výsledek: 0,35 osmol/l)
2) Osmotický tlak lidské krevní plazmy je při 37°C 0,78 MPa. Jaký podíl má na tomto tlaku bílkovinná složka albumin (Mr=69 000), když ho plazma obsahuje asi 40 g/l? (správný výsledek: 1490 Pa; 0,2%).
Děkuji!
1) Vypočítejte osmolaritu směsi vzniklé smícháním 100 ml roztoku 0,2M NaCl a 100 ml roztoku 0,1 M K2SO4. (správný výsledek: 0,35 osmol/l)
2) Osmotický tlak lidské krevní plazmy je při 37°C 0,78 MPa. Jaký podíl má na tomto tlaku bílkovinná složka albumin (Mr=69 000), když ho plazma obsahuje asi 40 g/l? (správný výsledek: 1490 Pa; 0,2%).
Děkuji!
Odpovědi
Diskuze
Osmolarita = 0,1*2 + 0,05*3 = 0,35osm/dm3.
n(alb.) = 40/69*10^3 = 0,58mmol/dm3 = 0,58mol/m3
Π = c*T*R = 0,58mol/m3*310K*8,3145J/(mol*K) = 1495Pa
OK?
c(NaCl = n/V = 0,02/0,2 = 0,1.
Analogicky vypočteš molaritu K2SO4 - Objem se zvýší na dvojnásobek, proto koncentrace klesne na polovinu, že?
c1=0,1M NaCl
V1=100 ml
c2=0,05M K2SO4
V2=100 ml
V3=V1+V2
c3*V3 = c1*V1 + c2*V2 (směšovací rovnice)
c3*(V1+V2) = c1*V1 + c2*V2
n3 = n1 + n2 (běžné směšování)
n3 = i1*n1 + i2*n1 (směšování iontů)
n3/V3*(V1+V2) = (i1*n1 + i2*n1)
Osmolarita*(V1+V2) = (i1*c1*V1 + i2*c2*V2)
Osmolarita=(i1*c1*V1 + i2*c2*V2)/(V1+V2)
Osmolarita = (2*0,2*0,1 + 3*0,1*0,1)/(0,1+0,1)=0,35 Osm/L
Osmolarita = 0,35 Osm/L = 350 mOsm/L
=======================