ph roztoku

Anonym46699027.01.2013 16:38 Nahlásit
Mám zadaný tenhle příklad:

Je-li v roztoku HNO3 látková koncentrace NO3- 0,002 mol/l, je pH roztoku?
log 2 = 0,301
log 3 = 0,477
log 5 = 0,699
log 7 = 0,845

Počítat mohu bez kalkulačky a v tom případě si nevím rady. Mám k dispozici ty logaritmy, ale nechápu, jak je použít, abych přišla na výsledek.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.01.2013 17:21 (Upr. 27.01.2013 17:24) Nahlásit
c(NO3-) = 0,002 = 2*10^-3
log(c) = log(2) + log(10^-3) = 0,301 - 3 = -2,699
pH = -log(c) = -(-2,699) = 2,7
OK?
Anonym Rajejug11.06.2014 14:12 Nahlásit
Mohu se zeptat jak by to bylo např. u H2SO4, kdybych měl vypočítat koncentraci SO4ˇ2-, koncentrace by byla stejná tedy c= 0,002 mol/l? :) to bych pak počítal:
c(SO4ˇ2-) = 0,002 x 2 = 4*10^-3
log(c) = log(4) + log(10^-3) = 0,602 - 3 = -2,398
pH = -log(c) = -(-2,398) = 2,4 ????? děkuji za odpověď :)
Mezek11.06.2014 16:04 Nahlásit
Koncentrace čeho by byla stejná? V původním zadání je aniont. To, co počítáš ty, je c(H3O+):
c(H3O+) = 2*c(SO4--) = 0,004 = 4/100
pH = -(log(4) - log(1000)) = -(0,602 - 3) = 2,398
Anonym Rajejug11.06.2014 16:30 Nahlásit
(Koncentrace SO4ˇ2- ,že by byla 0,002 mol/l jak u NO3-) mě šlo o to, že když se jedná o aniont z dvojsytné kyseliny jestli se koncentrace násobí dvěma, když chci vypočítat pH aniontu (SO4ˇ2-) ? :)
Přidat komentář do diskuze ▾