pH
Jak toto vypočítat?
Octanový tlumivý roztok s koncentrací octanu sodného 0,1 mol·l-1 má pH 4,50. Jak se změní pH roztoku, jestliže k objemu 250 ml roztoku přidáme 50 ml 0,1M-HCl? pKHAc = 4,756.
Octanový tlumivý roztok s koncentrací octanu sodného 0,1 mol·l-1 má pH 4,50. Jak se změní pH roztoku, jestliže k objemu 250 ml roztoku přidáme 50 ml 0,1M-HCl? pKHAc = 4,756.
Odpovědi
Budeme pracovat s H.-H. rovnnicí pH = pKa + log(ns/na). Počáteční stav:
log(ns/na) = 4,5 - 4,756 = -0,256 => ns/na = 10^(-0,256) = 0,555; ns = 0,1*0,25 = 0,025 mol octanu v 250cm3. V roztoku je také kyselinqa octová na: ns/na = 10^(log(ns/na)= 0,555 =>
na = ns/0,555 = 0,025/0,555 = 0,045 mol Kontrola: ph = 4,756 +(log(0,025/0,0,045) = 4,5 OK!
K původnímu roztoku o ns = 0,025mol NaAc a na = 0,045mol Ac přidáme 0,1*0,05 = 0,005 mol HCl.T6as převede stejnou část octanu na kyselinu, takže nyní bude na = 0,025 - 0,005 = 0,02 a
na = 0,045+0,005 = 0,05 pH = 4,756 + log (0,02/0,05) = 4,756-0,398 = 4,358.
pokle pH by měl být o 0,142.
OK?
Přidat komentář ▾
log(ns/na) = 4,5 - 4,756 = -0,256 => ns/na = 10^(-0,256) = 0,555; ns = 0,1*0,25 = 0,025 mol octanu v 250cm3. V roztoku je také kyselinqa octová na: ns/na = 10^(log(ns/na)= 0,555 =>
na = ns/0,555 = 0,025/0,555 = 0,045 mol Kontrola: ph = 4,756 +(log(0,025/0,0,045) = 4,5 OK!
K původnímu roztoku o ns = 0,025mol NaAc a na = 0,045mol Ac přidáme 0,1*0,05 = 0,005 mol HCl.T6as převede stejnou část octanu na kyselinu, takže nyní bude na = 0,025 - 0,005 = 0,02 a
na = 0,045+0,005 = 0,05 pH = 4,756 + log (0,02/0,05) = 4,756-0,398 = 4,358.
pokle pH by měl být o 0,142.
OK?