výpočet pH slabé kyseliny

Anonym Gekudix11.05.2022 10:32 Nahlásit

Máme roztok tvořený slabou kyselinou o Ka=0,0001 a její konjugovanou solí. Poměr mezi molární koncentrací sůl/kyselina je 10. Jaké je pH ? Prosím o výpočet a vysvětlení co s tou koncentrací. Díky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.05.2022 14:50 Nahlásit

Ještě by mělo být v zadání, že ta sůl je solí silné zásady. V takovém případě jde o pufr, ve kterém je koncentrace konjugované soli 10x vyšší, než koncentrace kyseliny. Výsledné pH počítáme Henderson-Hasselbachovbou rovnicí :
pH = pKa + log(cs/ca) = -log(10^-4) + log(10) = 5
Poměr sůl/kyselina (cs/ca) případně cs/cb . Podobně funguje sůl slabé báze a její soli se silnou kyselinou při použití pKb a s výsledným pOH. Ještě je potřeba upozornit, že obě koncentrace se týkaqjí téhož roztoku. Ve vztahu
n = c*V je poměr cs/Ca rozšířit stejným objemem cs*V/ca*V = ns/n, je tedy možné počítat místo koncentrace s látkovým množstvím. Jen je potřeba upozornit, že se to dá použít pro výpočet pH nebo pOH, ale nikoli pro výpočet pufrační kapacity.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾