Nový dotaz

chelatometrická titrace – příklad

Navážka 2,2895 g preparátu obsahujícího oxid bismutitý byla po rozpuštění titrována v kyselém prostředí odměrným roztokem 0,1042 mol/l chelatonu III na indikátor xylenovou oranž, spotřeba činila 29,35 ml. Vypočtěte procentový obsah oxidu bismutitého ve vzorku.

n (ch. III) = c × V = 0,1042 × 0,02935 = 3,0583×10^-3 mol = n (Bi2O3)
m (Bi2O3) = n × M = 3,0583×10^-3 × 465,96 = 1,425 g
w (Bi2O3) = m (Bi2O3) / m (navážka) = 1,425 / 2,2895 = 0,6224, avšak výsledek má být 0,3112, tedy poloviční, akorát mi teď nějak nedochází proč, poradíte někdo prosím?

Odpovědi

n(chelatonu)=1/2*n(Bi2O3)
1
Přidat komentář ▾
Mezek02.11. 17:14 | Nahlásit
V tom prvním řádku jsi nevypočítal n(Bi2O3), ale n(Bi), n(Bi2O3) = n(Bi)/2 . Jak píše kolega Kacoguw.
0
Přidat komentář ▾
Přidat odpověď ▾

Diskuze

 Přidat komentář do diskuze ▾