Výpočet objemu pomocí hmotnostního zlomku

Anonym Demijec22.03.2015 20:09 Nahlásit

Ahoj, nevím si rady s tímto příkladem: Kolik cm3 dusičnanu stříbrného (w=4%, ró= 1 g.cm-3) a kolik g zinku musíme nechat zreagovat, abychom získali 3,77g dusičnanu zinečnatého? Ar(N)=14; Ar(Zn)=64,5; Ar(O)=16; Ar(Ag)=107,9. Počet g Zn jsem vypočítala, ale nevím jak na objem toho dusičnanu. Správná odpověď má být 169,9 cm3, 1,29g. Děkuju za pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.03.2015 21:54 Nahlásit

2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
n(AgNO3) = 2*n(Zn(NO3)2) = 2*m/M = 2*3,77/189,4188 = 0,0398mol
m(AgNO3) = n*M = 0,0398*169,8731 = 6,762g AgNO3
V(4%) = m(4%)/ró = m(AgNO3)/w)/1g/cm3 = 6,762/0,04 = 169,05cm3
n(Zn) = n(Zn(NO3)2) = 3,77/189,4188 = 0,0199mol; m(Zn) = n*M = 0,0199*65,409 = 1,302g

Anonym Zipoguw22.03.2015 22:05 Nahlásit

Ahoj :) já jsem to normálně počítala podle vzorce ró=m/V. Hmotnost AgNO3 si vypočítáš ze zadání a vydělíš hustotou, což je jedna :) Mně zase nejde vypočítat ten zinek, můžeš to sem napsat? Díky

Mezek23.03.2015 07:07 Nahlásit

Máš to přece v posledním řádku. Látkové množství Zn je stejné, jako látkové množství Zn(NO3)2. Vyjde 0,0199. Pak už stačí vynásobit M(Zn).

Přidat komentář do diskuze ▾