Chemie - příklad
Ahoj,
chtěl bych se prosím zeptat, zda počítám správně:
Pomocí pH-metru jsme naměřili v 500 ml roztoku KOH pH = 11,3. M(KOH) = 56 g/mol. Vypočítejte, jak se změní pH, když do zředěného 1 l roztoku přidáme 40 ml 0,2M HCl.
Vyšel mi rozdíl 9,13. Počítám prosím správně?
Děkuji!
chtěl bych se prosím zeptat, zda počítám správně:
Pomocí pH-metru jsme naměřili v 500 ml roztoku KOH pH = 11,3. M(KOH) = 56 g/mol. Vypočítejte, jak se změní pH, když do zředěného 1 l roztoku přidáme 40 ml 0,2M HCl.
Vyšel mi rozdíl 9,13. Počítám prosím správně?
Děkuji!
Odpovědi
Diskuze
V 500 cm3 takového roztoku je n(KOH) = 2*10^-3*0,5 = 0,001 mol KOH.
V 0,04dm3 0,2M HCl je n(HCl) = 0,04*,2 = 0,008 mol, Po přidání proběhne neutralizace, a budeme mít restok o objemu 0,540dm3, obsahující n(HCl) = 0,008-0,001 = 0,007 mol. c(HCl) = 0,007/0,54 = 0,013 mol/dm3 a pH = -log(0,013)= 1,89.
Pokud by byl ale ten 500cm roztok zředěn na 1dm3 a pracovalo se dále s tím objemem 1dm3, bylo by v roztoku na počátku stále 0,001 mol KOH a po přidání 40cm3 by tam bylo jen zbytkových 0,07 mol HCl. V objemu 1,04dm3 by byla
c(HCl) = 0,007/1,04 = 0,0067mol/dm3 a pH = 2,17,. Pokud je to zadání myšleno takhle, počítáš správně.