Chemie otázka
Kolik molů kyslíku se spotřebuje při dokonalé oxidaci 3,5 molu ethanolu?
Ví to někdo? :-)
Ví to někdo? :-)
Odpovědi
Diskuze
n(eth.) = n(O2)/3 => n(O2) = 3*n(eth.) = 3*3,5 = 10,5 molu O2
OK?
Můžu se ještě kdyžtak zeptat, na 3 otázky? :-(
Vypočtěte hmotnost kyseliny dusičné (Mr 63) obsažené v 250 ml roztoku o koncentraci 200 mmol/l
a
Vypočtěte koncentraci roztoku NaOH, víte-li že k neutralizaci 30 cm^3 vzorku, bylo zapotřebí 24cm^3 roztoku H2SO4 o koncentraci 0,1 mol*dm^-3
+
Roztok laktátu vápenátého má c=0,9 mol/l.Jaké látkové množství aniontu je v 5 ml roztoku?
Na této otázce spíš nerozumám tomu laktát vápenatý.Když po mě chcou látkové množství aniontu, tak aniont je ten laktát? Chápu dobře že je to sůl kyseliny mléčné?
Děkuji předem za snahu! :-)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
n(H2SO4) = 0,1*0,024 = 0,0024mol H2SO4; c(NaOH) = 2*n(H2SO4)/0,03 = 2*0, 024/0,03 = 0,16mol/dm3
(C3H5O3)2Ca je láktát vápenatý. c(C3H5O3-) = 2*c((C3H5O3)2Ca) = 2*0,9 = 1,8mol/dm3
OK?
Můžu se ještě zeptat, kde jsi vzal, nebo proč to je
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
zajímalo by mě to "2*n(H2SO4)", proč je tam "2*n"? to zjistím z rovnice? Nebo je v tom jiný fígl?
nA/a = nB/b = nC/c = nD/d pokud jsou látky ve stechiometrickém poměru. Pokud nejsou, určuje ostatní látková množství ten z reaktanů (na levé straně rovnice ), pro který je tento poměr nejmenší. Z tohoto vztahu lze vybrat libovolnou dvojici a vypočítat potřebné množství jiného reaktantu nebo vzniklého produktu. V tomto případě
n(NaOH)/2 = n(H2SO4) => n(NaOH) = 2*n(H2SO4).
I když ten vztah na první pohled vypadá trochu divně, je logický. S jednou molekulou H2SO4 reagují 2 molekuly NaOH. Látkové množství NaOH tedy musí být dvojnásobkem látkového množství H2SO4, aby obě látky zreagovaly beze zbytku, že?
CH3CH(OH)COOH = CH3CH(OH)COO- + H+.
Aby byla molekula laktátu vápenatého elektricky neutrální, musí být na vápenatý ion vázány dva laktátové anionty, že?