Ako je to s reakciami s ušľachtilými a neusľ. kovmi a HNO3, HCl, H2SO4?

Anonym50809122.02.2013 10:44 Nahlásit
Dobrý deň, nevie mi niekto vysvetliť ako je to s reakciami s ušľachtilými a neusľ. kovmi a HNO3, HCl,H2SO4 ???? ďakuje
Viem, že v HCl ušľachtilé nereagujú,no v HNO3(zried) aj niektoré ušl. áno, lebo má silnejšie oxidačné účinky, záleži to aj od toho či je koncentrovaná alebo zried.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.02.2013 11:18 (Upr. 22.02.2013 11:19) Nahlásit
Reakce kyselin s neušlechtilými kovy je oxidačně-redukční reakce, při které kov redukuje vodíkové, respektive oxoniové ionty na vodík, a sám se při tom oxiduje na kladné ionty. Ušlechtilé kovy nemají dostatečnou redukční schopnost, takže nemohou vodík redukovat. Proto reagují jen s oxidujícími kyselinami. Ty svou oxidační schpností oxidují kov s jeho kationty pak vytváří sůl. Při tom sa část kyseliny redukuje.
Rozdíl je vidět na reakci H2SO4 s kovy. S obecnými (neušlechtilými) kovy reaguje zředěná kyselina, ve které jsou díky disociaci přítomny ionty H3O+. S koncentrovanou kyselinou, která má oxidační vlastnosti, naproti tomu reagují i ušlechtilé kovy za vývoje SO2, který vzniká redukcí H2SO4.
Podle redukčních schopností jsou kovy seřazeny v Beketovově řadě kovů. V ní je přibližně uprostřed vodík. Řada začíná alkalickými kovy (1.skupina PSP). Kovy před vodíkem reagují nejen s kyselinami, ale redukují i oxoniové ionty, vzniklé autodisociací vody. Kovy za vodíkem už nejsou schopné vyredukovat vodík, takže reagují jen s oxidujícími kyselinami. Viz jdem.cz/yjwq4
Anonym50809123.02.2013 10:08 Nahlásit
takže HCl nemôže oxidovať, preto reaguje len zriedená s neušľachtilými kovmi ??, potom H2SO3 sa môže aj redukovať aj oxidovať tak reaguje aj s ušl. aj neušl. kovmi ? (no teda okrem Au) a s neušľachtilými reaguje zriedená a s ušl. koncentrovaná ?? a nakoniec HNO3 a to platí to isté čo pre H2SO4
Anonym50809123.02.2013 10:35 Nahlásit
nie lebo H2SO4 koncentrovaná reaguje zo všetkými kovmi ( samozrejme okrem Pb, Au, Pt) no a zriedená len s neušľachtilými
Mezek23.02.2013 16:35 Nahlásit
U H2SO4 je to dáno tím, že iont SO4(2-) stabilizuje všechny čtyři kyslíky mezomerií, zatím co v konc. H2SO4 se na mezomerii nepodílejí kyslíky OH skupin.
Anonym50809123.02.2013 18:08 Nahlásit
Keď mám úlohu napísať a odôvodniť rekcie s kovmi a HCl: tak reaguje len s neušľachtilými kovmi, preto nemá oxidačné účinky ani keď je koncentrovaná. Takže s neušl. reaguje buď koncent. alebo zried. a podľa toho vznikajú produkty, nie ?
Anonym50809123.02.2013 20:58 Nahlásit
a pri reakcii koncentrovanej kyseliny sírovej by mala vzniknúť soľ+oxid+voda a preto keď máme rovnicu: Cu+H2SO4=CuO+SO2+H2O kde je soľ a kde oxid ?
Anonym50809124.02.2013 01:22 Nahlásit
A posúdiť redoxné vlastnosti HNO3 a uviesť konkrétne príklady ?
Mezek24.02.2013 07:58 Nahlásit
Přidej si ještě jednu molekulu té sírovky a bude i sůl a voda.
Pokud se týká oxidačních vlastností HNO3:
v naprosté většině reakcí HNO3 s kovy nevzniká vodík. Výjimkou ke reakce HNO3 s některými kovy za chladu se silně zředěnou kyselinou.
Dusík je velmi reaktivní. Netečnost molekulárního dusíku není známkou jeho netečnosti, ale díky velké pevnosti trojné vazby velmi vysoké aktivační energii. Proto při reakci HNO3 s kovy v závislosti na redukčních vlastnostech kovu, koncentraci kyseliny a teplotě může vznikat řada sloučenin. Od NO2 v koncentrovaných roztocích přes NO až po amoniak NH3.
Anonym50809124.02.2013 11:35 Nahlásit
Takže keď mám porovnať vlastnosti koncentrovanej a zriedenej kyseliny sírovej, tak môžem to uviesť takto: KONC- má silné oxidačné účinky, dehydratačné vlastnosti a korozívne účinky. Reaguje so všetkými kovmi okrem Pb ( na povrchu sa tvorí PbSO4) Au, Pt ; Pri reakcii s kovom nastanú 2 situácie v závislosti od počtu molekúl kyseliny
1. Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
2. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
ZRIED - strása oxidačné schopnosti a reaguje iba s menej ušlachtilými kovmi
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mezek24.02.2013 12:13 Nahlásit
Vzhledem k tomu, že reaguje koncentrovaná kyslina, nepřichází v úvahu nedostatek kyseliny. Spíš dojde k tomu, že vznikající vodou se kyselina naředí a reakce se zastaví.
Anonym50809125.02.2013 00:15 Nahlásit
Aha už to chápem, ďakujem pekne. a potom mám ešte jednu úlohu spojenú s týmto: Charakterizujte chemické vlastnosti prechodných prvkov-Fe, Zn, Cu, Ag, Au, Hg ( tak to len opíšem, že kde sa nachádzajú v Behcketovom rade kovov ako sa podľa toho správajú) a charakterizujte ich reakciu s HCl, H2SO4, HNO3 - tu už vychádzam z týchto pravidiel čo sme si vyššie napísali nie ? :) Tak počkám na vašu rekciu a zajtra to vyplním do večera a keby som Vás mohla poprosiť skontrolovať mi to lebo v Utorok z toho už píšem. ďakujem veľmi pekne
Anonym50809125.02.2013 13:29 Nahlásit
HCl: Takže hneď Cu, Ag, Au, Hg - nereagujú, pretože je kyselina neoxidujúca. Ostatné prvky ako Fe, Zn :
1. Fe + 2 HCl= FeCl2 + H2
2. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
( lenže teraz narábam s koncentrovanou HCl alebo zriedenou ?)
Anonym50809125.02.2013 14:01 Nahlásit
H2SO4: v nej sa pasivuje Au, Fe takže toto môžem vylúčiť ( to je jedno čo je kyselina konc. alebo zried. ?)
KONC:
1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2. Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3. Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
-vniká soľ, oxid a voda
- reaguje s ušľ. aj neuš. kovmi
ZRIED :
1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2
-vzniká soľ a vodík
Mezek25.02.2013 14:26 (Upr. 25.02.2013 14:33) Nahlásit
Železo pasivuje jen konc. H2SO4 (>60%). Zn je obecný kov, bude reagovat za vývoje vodíku.
H2SO4 pasivuje i některé další kovy - konc. olovo tvorbou PbSO4 (ner.)
Cu je ušlechtilý kov, se zředěnou sírovkou nereaguje (není schopná redukovat H+).
HCl v roztoku je max. 40%. Plynný chlorovodík není disociovaný, takže pokud s kovy reaguje, musí jít o velmi reaktivní kovy. Zatím co v roztoku jde v podstatě o reakci kovu s ionty H+, u plynného chlorovodíku by musel kov "roztrhnout" molekulu chlorovodíku. Proto je třeba výrazná reaktivita kovu.
Mezek14.08.2014 11:19 Nahlásit
HCl sama o sobě s Cu nereaguje, protože nemá oxidační účinky. Aby s mědí reagovala, je třeba nějaké oxidační činidlo, třeba peroxid vodíku nebo HNO3.
H2SO4 reaguje s ušlectilými kovy (Cu, Ag?) jen vysoce koncentrovaná a případně za tepla, kdy má oxidační účinky, takže se část kyseliny redukuje na SO2. Naproti tomu některé neušlechtilé kovy koncentrovaná H2SO4 pasivuje, třeba železo nebo olovo. Zředěná kyselina s těmito kovy reaguje.
Kurda08.01.2016 11:24 Nahlásit
Takže pokud zvládám stíhat tok vašich myšlenek pánové, tak lze bezesporu říct,že měď se bude oxidovat v roztoku lučavky královské například,což je směs HNO3 a HCl v poměru 1:3 jak víme :). A jaké ale budou produkty? Pokud je to oxidačně-redukční reakce tak by nám měl vznikat nějaký chlorid měďnatý-CuCl2, oxid dusičitý-NO2 a voda H2O ne? A co kdybychom do té lučavky místo měďi hofili takový prudce reaktivní zinek? Taky by se mel prvotně slučovat s chlorem a vyhazovat vodík ne? Předem díky pokud mi to někdo objasni :) 👌
Kurda08.01.2016 11:33 Nahlásit
Ještě doplním že jsem nasel podobnou rovnici pro stříbro,ve které vznikal chloridový komplex.Je možné předpokládat i něco podobného tady u te měďi? Nějaký H[CuCl2/3] + NO/NO2 + 2H2O
Těmi lomítky značím to,ze nevím jestli v komplexu bude CuCl2 nebo CuCl3,jelikož chování a tvorbu komplexů moc zmaknutou nemám. A od toho se bude odvijet i další produkt a to bud jen NO-oxid dusnatý nebo NO2-oxid dusičitý :)
Mezek08.01.2016 12:17 Nahlásit
Tak to trochu rozdělíme. Měď a stříbro jsou silně komplexotvorné ionty. V roztocích se vyskytují vždycky jako komplexy s ligandy, kterých je přebytek. Ve zředěných roztocích půjde o aquokomplexy, proto jsou roztoky měďnatých solí modré. Při vysokých koncentracích Cl- tvoří měď zelené chlorokomplexy nebo komplexy s kombinací aqua a chloroligandů. Stříbro je na tom s chloridy podobně, proto se velmi nerozpustný AgCl rozpouští v nadbytku chloridů.
V reakci s HNO3 silně závisí na nadbytku NO3-, které jsou redukovány. Protože všechny reakce probíhají v tenké vrstvě, příléhající k povrchu kovu, záleží nejen na koncentraci HNO3, ale i na rychlosti difuze a síle této vrstvy, kterou musí reagující látky difundovat (teplota roztoku, míchání spontání bublinkami plynu, michadlem). Proto mohou probíhat současně reakce se vznikem NO2 i NO. Pokud jde o lučavku a reaktivnější kovy (Zn) se silnějšími redukčními schopnostni, může být dusičná redukována i hloběji - na amoniak.
Kurda15.01.2016 13:17 Nahlásit
Psal jsi že se Cu vyskytuje jako komplex s ligandy,kterých je nadbytek. Pokud bude přebytek chloridových aniontů tak bychom měli v rovnici Cu + HNO3 + 4 HCl dostat nějaký H[CuCl2] nebo komplex typu H[Cu(NO3)2] + HClO3
Rovnice není vůbec vyčíslená je to takový nástřel spíš :). Jistě sis Mezku všiml že v této rovnici uz mám 4HCl -> tady chci odkázat na Anorganickou chemii od Housecroftové. V té knize byla lučavka královská napsána jako HNO3 + 4HCl.
A snad poslední otázka,jak nám bude reagovat zinek? Podle mého názoru by měl pravděpodobněji tvořit nějaké ZnCl2 ne? Jinak díky za stálou osvětu anorganického světa :)
Přidat komentář do diskuze ▾