Výpočet pH
Prosím o pomoc... :)
Nevím si rady s tímto příkladem:
Vypočítejte hodnotu pH 0,05 M kyseliny octové, jejíž pK = 4,75.
Mate mne tam to zadané pK a já nevím, jak sním počítat...Děkuji za odpověď
Nevím si rady s tímto příkladem:
Vypočítejte hodnotu pH 0,05 M kyseliny octové, jejíž pK = 4,75.
Mate mne tam to zadané pK a já nevím, jak sním počítat...Děkuji za odpověď
Odpovědi
Diskuze
Ka = c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) ; v čistém roztoku, kde nejsou tyto ionty z jiných zdrojů, můžeme napsat, že c(CH3COO-) = c(H3O+); přírůstek koncentrace H3O+ disociací vody je při těchto koncentracícz zanedbatelný, a vzhledem k pKa = 4,75 je zanedbatelný i úbytek koncentrace CH3COOH disociací. Dostaneme tak vztah
Ka = c(H3O+)^2/c(Ch3COOH). Nyní celý výraz logaritmujeme:
log(Ka) = 2*log(c(H3O+) - log(c(CH3COOH); a ještě z důvodů, které uvidíme později, vynásobíme obě strany -1:
-log(Ka) = 2*(-log(c(H3O+)) + log(c(CH3COOH); -log(Ka) = pKa; -log(c(H3O+) = pH
pKa = 2*pH + log(c(CH3COOH) => pH = 0,5*(pKa - log(CH3COOH) = 0,5*(4,75 - log(0,05))
pH = 3,025
Vztah, který jsme odvodili pH = 0,5*(pKa - log(ca)) a analogicky pro zásady
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) platí pro pKa nebo pKb > 4. Tehdy totiž je možné úbytek kyseliny nebo báze disocíací považovat za zanedbatelný. Výsledné pH nebo pOH nesmí být větší než asi 6,5. Jen tehdy je možné zanedbat i příspěvek disociace vody ke koncentraci H3O+ nebo OH-.
Stačí?
Mohu se ještě zeptat, jak na tento příklad?
Jaká je procentová koncentrace a molarita roztoku, který vznikl přidáním 400 g vody ke 100 mL 96% H2SO4 (r=1,84 g.cm-3) a jehož hustota je r=1,225 g.cm-3. Mr= 98
Děkuji
m(rozt.) = 184 + 400 = 584g; w = 176,64/584 = 0,3025 = 30,25%.
V)rozt) = m/ró = 584/1225g/dm3 = 0,4767dm3; c = 1,802/0,4767 = 3,78mol/dm3.
OK?