Výpočet pH roztoku

Kiktus23.10.2019 15:03 Nahlásit
Potřebovala bych pomoci s výpočtem. Vypočítejte pH roztoku o složení 0,25M K2HPO4 a 0,05M KH2PO4. pKa (H2PO4-)=7,2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.10.2019 15:46 Nahlásit
pH = pKa + log(cs/ca) = 7,2 + log(0,25/0,05) = 7,899
cs - koncentrace soli (HPO4--); ca = koncentrace kyeliny (acid - H2PO4-)

OK?
Kiktus24.10.2019 19:57 Nahlásit
No já si právě myslela, že obojí jsou vlastně soli, ale každá jiná, že na to nelze použít tento vzorec. Ale děkuju. Zkusím to.
Mezek25.10.2019 08:36 (Upr. 25.10.2019 10:38) Nahlásit
Vzpomeň na Bronstedovu teorii - kyselina je to, co může uvolnit proton H+, zásada to, co může proton vázat. Jsou látky, které mohou dělat obojí, jako v tomto případě. Takové látky nazýváme "amfolyty" a při počítání s nimi si musíme ujasnit, zda je látka v dané situaci kyselinou (H2PO4-) nebo zásadou (solí, HPO4--). Jednoduše - kyselina je ta, která má v daném systému víc uvolnitelnýc protonů, sůl jich má méně.Příklady kyselina/sůl: H3O+/H2O; H2O/OH-; HCO3-/CO3--; H2CO3/HCO3-.
Přidat komentář do diskuze ▾