Projektový příklad do chemie

Anonym Mijamed04.01.2015 16:31 Nahlásit
Ahoj prosila bych o pomoc s vyřešením projektového příkladu do chemie. Vůbec si s ním nevím rady. Předem moc děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Mijamed04.01.2015 16:32 Nahlásit
1. Smícháním 5 M (= 5 mol/l) roztoků kyseliny dusičné a hydroxidu draselného vzniklo 900 g 5 M roztoku dusičnanu draselného (A). Jaký je hmotnostní zlomek KNO3 v roztoku A?(výsledek 1)
2. 500 g tohoto roztoku má být odpařením zahuštěno na roztok nasycený při 60 °C (B). Jaká bude hmotnost roztoku po odpaření vody? (výsledek 2)
3. Zahuštěný roztok ochladíte na 20 °C . Jaká je teoreticky hmotnost krystalů, které touto rušenou krystalizací získáte? (výsledek 3)
4. Nedodržením přesné teploty ochlazení bylo získáno 112,3 g krystalů. Jaký je skutečný výtěžek rušené krystalizace (v % oproti teoretickému výtěžku)? (výs¬ledek 4)
5. Jaký je hmotnostní zlomek KNO3 v matečném roztoku (roztok C), který jste takto získali? (výsledek 5)
6. Smícháním roztoku C se zbylými 400 g roztoku A získáte roztok D. Jaký bude hmotnostní zlomek KNO3 v tomto roztoku D? (výsledek 5)
Mezek04.01.2015 16:48 (Upr. 04.01.2015 16:50) Nahlásit
Především - když smícháš roztoky o c = 5M kyseliny a zásady, obě jednosytné, tak dostaneškoncentraci soli poloviční, protože n(soli) = n(kyseliny) = n(zásady), ale objem je V(kyseliny) + V(zásady), tedy dvojnásobný v tomto případě.
Vznikl tedy roztok KNO3 o c = 2,5M. A to ještě zanedbám vzniklou vodu. Zřejmě to počítání bude trochu složitější.
Anonym Mijamed04.01.2015 17:27 Nahlásit
No právě už na to koukám dva dny a nepohnula jsem se nikam. A když už mě něco trknulo tak jsem uprostřed počítání zjistila že počítám úplnou blbost.
Mezek04.01.2015 18:32 (Upr. 04.01.2015 19:49) Nahlásit
Molární koncentrace kyseliny i zásady jsou stejné - 5M. Hustota 5M KOH je 1220g/dm3, hustota 5M HNO3 je 1235g/dm3. Má vzniknout 900g roztoku, objemy obou složek jsou stejné - V:
V*1235 + V*1220 = 900g => 2457*V = 900 => V = 900/2455 = 366,6cm3
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O => n(KNO3) = n(KOH) = 0,3666dm3*5mol/dm3 = 1,833mol KNO3
Překvapuje mně, že nemáš hustoty roztoků!
m(KNO3 = n*M = 1,833*101,103 = 185,32g KNO3; w(KNO3) = 185,32/900 = 0,2059 (výsl. 1)

Rozpustnosti: 60°:109g/100gvody; w(60) = 109/209 = 0,5215
20°C = 31,9/100g vody; w(20) = 31,9/131,9 = 0,2418
V 500g roztoku je tedy m(KNO3) = 500*0,2059 = 102,95 g KNO3
Hmotnost nasyceného (zahuštěného) roztoku při 60°bude m(60°C) = m(KNO3)/w(60) = 102,95/0,5215 = 197,41g
To byl výsledek 2.
Zahuštěný roztok obsahuje m(H2O) = 197,41 - 102,95 = 94,46g vody
m(20°) = m(H2O)/(1 - w(20°) = 94,46/(1-0,2418) = 124,58g
m(kryst.KNO3) = 197,41 - 124,58 = 72,82 g kryst. KNO3 (výsledek 3.

A dál už to nemá smysl, ukazuje se, že jsi mi nenapsal úplné zadání, nebo je zadání špatně napsané. Buď je roztok KNO3 5M, a roztoky zásady a kyseliny jsou asi 10M, nebo jsou oba roztoky 5M a pak má roztok A koncentraci 2,495 M a celkové množství KNO3 je 1,83mol. Počítal jsem s koncentrací kyseliny a zásady 5M a našel si v tabulkách hodnoty.
Výsledek 4 by vyšel na zhruba 160%, takže končím.
Anonym Mijamed04.01.2015 18:55 Nahlásit
Znění příkladu je takové jaké jsem ho obdržela. Opravdu moc děkuji že jsi se na ten příklad koukl a propočítal. Já jsem opravdu nevěděla jak na to. Děkuji moc :)
Přidat komentář do diskuze ▾