příklady na pH

Anonym52805520.04.2013 17:40 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady s těmito příklady, neví někdo jak na ně?

1)Bude pH 12 000 dm3 vodného roztoku NaOH vyšší než 11,8,
jestliže pro jeho přípravu použijeme 5 kg pevného NaOH?

2)Jaké bylo pH vody v bazénu dlouhém 50m, širokém 25m a hlubokém 2,, pokud bychom do něj vlili 1 dm3 98% H2SO4 (původní pH bylo 7).

3)Budou stačit 2dm3 roztoku KOH, jehož pH = 12,5, na neutralizaci 1 dm3 0,05M roztoku HCl? Vypočítej pH roztoku, který tímto způsobem vznikne.

4)Bude stačit 1,5 dm3 roztoku HCl, jehož pH = 2,5, na neutralizaci 0,5 dm3 0,017M roztoku NaOH?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.04.2013 16:14 Nahlásit
1: M(NaOH) = 40g/mol; n(NaOH) = 5000/40 = 125 mol; c = n/V = 125/12000 = 0,01042mol/dm3
c(OH-) = C(NaOH) protože jde o silnou zásadu
pH = 14 - pOH = 14 - (-log(c(NaOH)) = 14 - ( - log(0,01042)) = 12,01

2: V = 50*25*2 = 2,5*10^6dm3; ró(98%) = 1835g/dm3; m(H2SO4) = 0,98*1835 = 1798,3g
n(H2SO4) = 1798,3/98 = 18,35mo; c(H2SO4) = 18,35/2,5*10^6 = 7,34*10^-6 mol/dm3
V 1 dm3 bude c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 2*7,34*10^-6mol/dm3 = 1,468*10^-5 mol/dm3
pH = -log(1,468*10^-5) = 4,83

3: pOH = 14 - pH = 14 - 12,5 = 1,5; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-1,5 = 0,0316mol/dm3
c(KOH) = c(OH-) = 0,0316mkol/dm3; n(KOH) = c*V = 2*0,0316 = 0,0632mol KOH
KOH + HCl = KCl + H2O => n(KOH = n(HCl je stechiometrický poměr. n(HCl) = 0,05mol
n(KOH) = 0,0632 - 0,05 = 0,0132mol; V = 2 + 1 = 3dm3;
c(OH-) = c(KOH) = n(KOH)/V = 0,0132/3 = 0,0044; pOH = -log(c(OH-) = -log(0,0044) = 2,355
pH = 14 - pOH = 14 - 2,355 = 11,64

4: c(HCl) = c(H3O+) = 10^-pH = 0,00316mol/dm3; n(HCl) = 1,5*0,00316 = 0,00474mol HCl
n(NaOH) = c*V = 0,017*0,5 = 0,0085mol NaOH; Vcelk = 1,5 + 0,5 = 2dm3
NaOH + HCl = NaCl + H2O => n(HCl) = n(NaOH); n(NaOH) = 0,0085 - 0,00474 = 0,00376mol
c(OH-) = c(NaOH) = n/V = 0,00376/2 = 0,00188; pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,00188) = 2,726
pH = 14 - 2,726 = 11,27.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾