Teoreticky výťažok reakcie

Anonym Firyhyq26.05.2016 23:43 Nahlásit
Vedel by mi prosim niekto vysvetlit, preco k výpočtu používam hydroxid a nepracujem s tou sirovkou? Dakujem za odpoved

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.05.2016 12:33 Nahlásit
M(H2SO4) = 98,078g/mol; n(H2SO4 = m/M = 108/98,078 = 1,1012mol H2SO4
M(Ba(OH)2) = 171,342g/mol; n(Ba(OH)2) = 154/171,342 = 0,8988mol Ba(OH)2; reakční rovnice
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O. Obě látky reagují v poměru látkových množství 1:1, může tedy reagovat jen 0,8988 mol H2SO4. V této situaci je určující ten z reaktantů, kterého je méně.
Anonym Ryracew17.12.2016 12:59 Nahlásit
Vedeli by ste mi prosim povedat, ako vyratam vysledok tohto prikladu ? Nech ratam ako chcem, stale mi to nevychadza mi to.
Mezek17.12.2016 14:24 Nahlásit
m(BaSO4) = 0,8988*M(BaSO4) = 0,8988*233,3896 = 209,77g; B je správně, rozdíl jsou zaokrouhlovací chyby.
Přidat komentář do diskuze ▾