Chemická rovnováha
Moooc prosíím o pomoc s těmito dvěma příklady:
Př 1:
V nádobě se při konstantní teplotě ustavila rovnováha mezi pevným NH4Cl, plynným NH3 a plynným HCl:
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
Předpokládejme, že množství NH4Cl v plynné fázi je zanedbatelné. Bylo přidáno malé množství pevného NH4Cl a znovu se ustavila rovnováha. Tedy (nejspíš chtějí vybrat správnou odpověď, správně je d, ale nevím proč???)
a)Hodnota rovnovážné konstanty se zmenšila
b)Tlak amoniaku se zvětšil
c)Součet látkových množství všech látek v nádobě se nezměnil
d)Látkové množství HCl v nádobě se nezmněnilo
Př2:
V jednolitrové nádobě uzavřené pístem byl zahříván uhličitan vápenatý na teplotu 800 K. Při této teplotě se uhličitan částečně rozložil a ustavila se rovnováha :
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
Rovnovážná konstanta má v tomto případě číselnou hodnotu stejnou jako relativní tlak CO2 (relativní tlak je podíl tlaku naměřeného a tlaku standartního). Jestliže se objem nádoby pomocí pístu při stálé teplotě zdvojnásobí a znovu se ustaví rovnováha, pak:
a) tlak v nádobě se zmenší na polovinu
b) látkové množství CO2 se zdvojnásobí
c) změní se celkové látkové množství pevných látek v nádobě
d) nezmění se součet látkových množství CaO a CO2
správně je b, ale zase nevím proč :-((
Př 1:
V nádobě se při konstantní teplotě ustavila rovnováha mezi pevným NH4Cl, plynným NH3 a plynným HCl:
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
Předpokládejme, že množství NH4Cl v plynné fázi je zanedbatelné. Bylo přidáno malé množství pevného NH4Cl a znovu se ustavila rovnováha. Tedy (nejspíš chtějí vybrat správnou odpověď, správně je d, ale nevím proč???)
a)Hodnota rovnovážné konstanty se zmenšila
b)Tlak amoniaku se zvětšil
c)Součet látkových množství všech látek v nádobě se nezměnil
d)Látkové množství HCl v nádobě se nezmněnilo
Př2:
V jednolitrové nádobě uzavřené pístem byl zahříván uhličitan vápenatý na teplotu 800 K. Při této teplotě se uhličitan částečně rozložil a ustavila se rovnováha :
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
Rovnovážná konstanta má v tomto případě číselnou hodnotu stejnou jako relativní tlak CO2 (relativní tlak je podíl tlaku naměřeného a tlaku standartního). Jestliže se objem nádoby pomocí pístu při stálé teplotě zdvojnásobí a znovu se ustaví rovnováha, pak:
a) tlak v nádobě se zmenší na polovinu
b) látkové množství CO2 se zdvojnásobí
c) změní se celkové látkové množství pevných látek v nádobě
d) nezmění se součet látkových množství CaO a CO2
správně je b, ale zase nevím proč :-((
Odpovědi
Diskuze
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
Rovnovážná konstanta rozkladu pevné látky na dvě plynné složka je
K = c(HCl)*c(NH3)/c(NH4Cl(s)) = c(HCl)*c(NH3)/1 - takže koncentrace a tedy i látkové množství HCl není závislé na množství pevné fáze, samozřejmě pokud jí není tolik, aby významně zmenšila objem plynů.
Podobně jako v předchozím. Rovnice rozkladu je:
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) a rovnovážná konstanta
K = c(CaO(s))*c(CO2(g))/CaCO3(s) = 1*ps(CO2)/1 = p(CO2)/101325Pa
Pokud se nezmění teplota a tím i hodnota rovnovážné konstanty, je standardizovaný parciální tlak CO2 rovný rovnovážné konstantě a není závislý na látkovém množství žádné z látek v soustavě.
Stačí?