jake musi byt zadani uloha na termochemickou reakci aby vychazely kJ a jake aby vychazely kJ/mol???? podle ceho to poznam...i v ucebnicich je to jednou tak a jednou tak ten samy priklad se stejnym zadanim....

Anonym Wapozyl02.06.2019 10:15 Nahlásit
jake musi byt zadani uloha na termochemickou reakci aby vychazely kJ a jake aby vychazely kJ/mol????
podle ceho to poznam...i v ucebnicich je to jednou tak a jednou tak ten samy priklad se stejnym zadanim....

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.06.2019 10:27 Nahlásit
Když v reakci vždycky použiješ jednotku kJ, neuděláš chybu. Jednotku kJ/mol použiješ v reakci jen tehdy, jestliže vzniká jen jeden mol produktu, ke kterému se teplo vztahuje.
Soudruh_K02.06.2019 11:17 Nahlásit
Jak říká Mezek. Pokud budeš mít například přímou syntézu Al + 3/2 Cl2 -> AlCl3, pak slučovací enthalpie AlCl3 bude v kJ/mol. Pokud bys to už vyčíslil na 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3, pak jsou dle novějších definicí 2 možnosti - v reakci jde stále o slučování, takže zde můžeme reakční enthalpii označit za slučovací, slučovací enthalpie by zde byla však v kJ, protože neslučujeme na 1 mol látky. Můžeme ale také jednoduše použít změna reakční enthalpie a pak budou správně možnosti obě, jak kJ, tak kJ/mol, kJ platí pro jakoukoliv reakci, to můžeme bez pochyb použít vždy, zde však máme reakci vyčíslenou na nejmenší celočíselnou stechiometrii a dle například skript Fyzikální chemie VŠCHT je toto "změna standardní molární reakční enthalpie" a dají se použít jednotky kJ/mol. Jakmile by pak šlo o konkrětní množství některé z látek, musí nutně být použita jednotka kJ.
Anonym Cezepaj02.06.2019 11:20 Nahlásit
Díky za promptní odpověď. Problém je ten, že u nás ve škole to po nás asi chtějí jinak...Snad tak, že když se při reakci uvolní teplo = reakční teplo, pak je to v kJ. Pokud se to vztahuje ke standardnímu slučovacímu teplu nebo spalovacímu teplu, jednotkou je kJ/mol. Ale nevím, zda jsem to vyvodil správně...
A ještě se chci zeptat, jak poznám, kdy je vyčíslená reakce chápána jako 1 mol a kdy se musí např. dělit na polovinu, např. reakce grafitu s kyslíkem.
Soudruh_K02.06.2019 12:03 Nahlásit
Tak jak říkáš, vždyť právě to ti napsal Mezek. Já jen podotýkám, že takto to už většinou není ani v přijímačkových testech, právě kvůli molární enthalpii - bordel je to neskutečný, ale što dělat.

Pokud mám reakci SO2 + 1/2 O2 = SO3, pak v ní mohu najít spalovací teplo SO2, které bude v kJ/mol. Reakční teplo (změna standardní reakční enthalpie) by byla v kJ. Pokud bych však reakci vyčíslil na 2 SO2 + O2 = 2 SO3, pak je reakční teplo změna standardní molární reakční enthalpie a múže být napsáno nejen v kJ, ale i v kJ/mol - v kJ/mol je to již ve většině přijímačkových testů.
Přidat komentář do diskuze ▾