príklad rovnováha

Anonym Fezopyx14.04.2024 13:20 Nahlásit
Dobrý deň, vedel by niekto vysvetliť riešenie tohto príkladu, prosím? Vratná reakcia vyjadrená rovnicou A+2B <-> C má v rovnovážnom stave koncentráciu reagujúcich látok: [A] = 0,5 mol/l, [B] = 1,6 mol/l, [C] = 2,56 mol/l. Vypočítajte rovnovážnu konštantu a počiatočné koncentrácie látok A a B. Odpovede: K=2; [A]= 3,06 mol/l; [B] = 6,72 mol/l.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.04.2024 15:30 Nahlásit
K = 2,56/(0,5*1,6^2) = 2,56/1,28 = 2
Počáteční stav: z rovnice je zřejmé. že reakcí spotřebované A = C = 2,56 a b = 2*C = 5,12
Pak na počátku [A] = 0,5+2,56 = 3,06; [B] = 1,6 + 2*2,56 = 6,72 mol/dm3.

OK?
Anonym Fezopyx20.04.2024 13:09 Nahlásit
Ďakujem za riešenie. Ešte ma zaujíma jedna vec, ktorej nerozumiem, aj keď to bude možno hlúpa otázka, ale ako je možné, že môžeme prirátavať 2,56 až trikrát, keď máme 2,56 " k dispozícii" len raz. Pôvodne som si totiž myslela, že budeme tú koncentráciu produktu 2,56 nejako deliť medzi reaktanty A a B a to prirátame k ich koncentrácii počas rovnovážneho stavu.
Mezek20.04.2024 17:31 Nahlásit
To je trochu špatná interpretace reakční rovnice. Rovnice říká, že při setkání jedné molekuly látky A a dvou molekul látky B vznikne 1 molekula látky C. Nebo s přijatelnějšími čísly 1 mol _A + 2 moly B dá vzniknout jednomu molu látky C. Nebo opačný průběh vratné reakce: C = A + 2B říká, že molekula c se rozpadne na molekulu _A a 2 molekuly B. Tenhle vztah obecně říká, že z jedné molekuly C vzniknou 3 molekuly , dvě molekuly látky B a jedna molekula látky A.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾