Určete objem chlorovodíku potřebný pro přípravu 112 dm3 chloru.

Anonym Nebuvaq13.05.2015 03:46 Nahlásit
Vím, že to jde n=V/Vm to mi vyjde 20 mol..
ale proc mi to nejde takle?
V cl2=112 dm3
V hcl= ?
M cl2= 73
M hcl= 36,5

udelam trojclenku:
112...........73
x............36,5
vyjde mi 58,4

ach jo .... :( poradte mi, proc to mám spatně, prosím

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.05.2015 07:22 Nahlásit
Neporadím a neporadím. Ani nemůžu, když nenapíšeš z čeho, kromě chlorovodíku to budeš připravovat, případně jakou reakcí.
Anonym Cucusiq13.05.2015 09:02 Nahlásit
Jediné, co vím, je to co jsem napsala. Opravdu vic nic nevim. Strašně me to vrtá hlavou, Jaktoze to nemohu vypočítat, když vim molarni hmotnost chloru a chlorovodiku podle tabulky a jeete vim ze chlor Ma.objem 112 dm3. Proc mi to nevychází,kdyz to dam do trojclenky... Prosim :-( do trojclenky to.nemohu dávat nebo kde je problem
Anonym Nebuvaq13.05.2015 10:33 Nahlásit
A ještě jeden příklad prosím:
Určete hmotnost chromu, který získáme působením 15 g hliníku na Cr2O3 podle rovnice: Cr2O3+2Al = 2Cr+ Al2O3
Mezek13.05.2015 12:31 Nahlásit
Tak ten chlor:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O => n(HCl) = 4*n(Cl2)
Druhá možnost je oxidace chlorovodíku kyslíkem:
4HCl + O2 = 2Cl2 + H2O => n(HCl) = 2*n(Cl2
Pro řešení trojčlenkou si uvědomíme, že mol obou plynů má za stejných podmínek stejný objem.
V prvním případě bude potřeba objem chlorovodíku rovný čtyřnásobku objemu chloru, v druhém případě dvojnásobku, tedy 448dm3 nebo 224dm3 HCl.

2: n(Cr) = n(Al) = 15/M(Al) = 15/26,98 = 0,556mol
m(Cr) = n*M(Cr) = 0,556*52 = 28,91g Cr.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾