Příklad, síření sudů

Anonym24302915.01.2011 13:32 Nahlásit
Jedním ze způsobů aplikace oxidu siřičitého ve vinařství je spalování tzv. sirných knotů (plátků)
v nádobách (sudech), do kterých se následně plní víno nebo mošt ke kvašení. Sirné knoty
jsou v podstatě tvořeny čistou sírou.
V prázdném dřevěném sudu na víno o objemu 100 litrů byly spáleny dva sirné knoty, každý
obsahoval přesně 1,000 g síry. Vypočtěte objemový zlomek a parciální tlak oxidu siřičitého
v sudu, jestliže v něm panují normální podmínky (teplota 0 °C, tlak 101 325 Pa). Při výpočtu
předpokládejte, že spalování síry proběhlo kvantitativně a žádný oxid siřičitý ze sudu neunikl.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.01.2011 14:49 Nahlásit
Co kdybys zkusil aspoň něco udělat sám? Já ti pak ukážu zbytek a opravím chyby. Víš, co je parciální tlak a molární objem plynu?
Anonym24302915.01.2011 16:40 Nahlásit
paricální tlak se vypočítá z normlání stavoé rovnice....a molární objem ne stejne co molarni hmotnost ale dosadim objemy....ja sem něco zkoušel ale ztroskotal sem....
Anonym24302915.01.2011 16:46 Nahlásit
je to uplně kravina co sem napsal :D s tim molarnim objemem plynu...xD jsem si to spletl ...
Mezek15.01.2011 17:40 Nahlásit
Parciální (dílčí) tlak je ta částz celkového tlaku plynu, která připadá na každou ze složek směsi plynů. U plynů, které se dostatečně blíží chováním ideálnímu plynu, je molární zlomek - poměr částic složky k celkovému počtu částitc objemovému zlomku. Když má dejme tomu 1 mol vzduchu objem 22,4dm3 (standardní podmínky), a kyslík v něm tvoří 21%, pak ze sta částic je 21 částic kyslíku, takže náš mol obsahuje 0,21 molu kyslíku a parciální objem kyslíku bude 0,21*22,4. Podobně parciální tlak kyslíku bude p(O2) = p(celk.) * 0,21. Teď k našemu příkladu:
Síra shoří podle rovnice:
s + O2 = SO2 ; na mol síry se spotřebuje mol kyslíku a vznikne mol SO2. Jinými slovy, kolik kyslíku ze vzduchu se spotřebuje na spálení síry, tolik molů SO2 vznikne, takže látkové množství a tedy i objme směsi plynů se nezmění. Z rovnice dostaneš ještě jednu důležitou informaci - kolik molů síry se spálí, tolik molů SO2 vznikme.
n(SO2) = n(S) = m(S)/M(S) = 2/32,065 = 0,06237 molu SO2.
Celkové látkové množství plynů v sudu bude:
n(celk.) = 100/22,414 = 4,4615 molu.
X(SO2) = n(SO2)/n(celk.) = 0,06237/4,4165 =0,01398 ; X je molární zlomek, rovný objemovému zlomku.
p(SO2) = X(SO2)*p = 101325*0,01398 = 1417Pa
OK?
Anonym24855311.02.2011 19:09 Nahlásit
Zdravím, tuto úlohu jsem si zde konečně ověřila, jestli jsem jí vyřešila správně. Hezky vysvětleno, pochvala pro "pana Mezka" ((-:
Nicméně úlohu šlo vyřešit pomocí rovnice spalování, dvou trojčlenek a jednoho zlomku (uznávám, že trojčlenka nevypadá až tak efektivně, ale je rychlejší)
;-) přeju hodně štěstí do dalšího řešení ChO ;-) Bára
Přidat komentář do diskuze ▾