Příklady chemie
Vodný roztok HCl (26 hmotnostních procent, M=36,5) má hustotu 1,13 g/mol. Vypocitejte látkovou koncentraci HCl
Vodný roztok NaOH (M=40) má pH=11. Výpočtěte hmotnostní koncentraci NaOH.
Extrémně nízká koncentrace látek se částo vyjadřuje v ppm, tedy v miliontých dílech. Detektor CO2 v učebně ukazoval hodnotu 920 ppm objemových. Kolik gramů CO2 bylo v jednom m^3 vzduchu?
K roztoku kyseliny sírové (60 ml, 100 mmol/l) byl přidán roztok hydroxidů sodného (50 ml, 100 mol/l). Kolik procent kyseliny bylo zneutralizovano?
Vodný roztok NaOH (M=40) má pH=11. Výpočtěte hmotnostní koncentraci NaOH.
Extrémně nízká koncentrace látek se částo vyjadřuje v ppm, tedy v miliontých dílech. Detektor CO2 v učebně ukazoval hodnotu 920 ppm objemových. Kolik gramů CO2 bylo v jednom m^3 vzduchu?
K roztoku kyseliny sírové (60 ml, 100 mmol/l) byl přidán roztok hydroxidů sodného (50 ml, 100 mol/l). Kolik procent kyseliny bylo zneutralizovano?
Odpovědi
Diskuze
m(HCl) = 1130*0,26 = 293,8g, takže cm = 293,8 g/dm3. Látková koncentrace je
c = cm/M = 293,8/36,5 = 8,049 mol/dm3.
pOH = 14 - pH = 3 => c(NaOH = c(OH-) = 10^-pOH = 0,001 mol/dm3. cm = c*M = 0,001*40 = 0,04g/dm3.
V 1m3 vzduchu bylo 920*10^-6m3 = 920cm3. V zadání chybí podmínky (teplota, tlak). Protože nelze předpokládat 0°C v učebně, uvažujme 20°C = 293,15K a 101325Pa:
n = p*V/(R*T) = 101325*920*10^-6/(8,314*293,15) = 0,0382 mol. M(CO2) = 44,01 g/mol
m(CO2) = n*M = 0,0382*44,01 = 1,683g v 1 m3 vzduchu.
Látkové množství zneutralizované H2SO4 je polovinou látkového množství přidaného NaOH. Celkové množství H2SO4 je 0,06*0,1 = 0,006 mol; n(H2SO4zneutr.) = 0,05*0,1/2 = 0,0025mol
% zneutr. = 100*0,0025/0,006 = 41,667 %.
OK?