Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Stavová rovnice

Mám za ukol vypočítat tyhle stavové rovnice a moc si nevím rady pomohl by mi někdo ? :)

1)V tlakové láhvi je uchováván stlačený dusík. Při teplotě 34,8 °C je v láhvi tlak 7,0 MPa. Vypočítejte tlak v láhvi při změně teploty na 61,6 °C.

2)Ve vsádkovém krakovacím reaktoru o volném objemu 47,9 dm3 byl syntezován ethylén. Po skončení reakce byla teplota soustavy 303,0 °C. Kolik molů ethylenu vzniklo, jestliže manometr reaktoru ukazoval tlak 202,0 kPa?

3)Teleskopický plynojem má maximální objem 21091 m3 a obsahuje 17187 m3 svítiplynu o teplotě 6,7 °C. Při jaké teplotě vzroste objem plynu natolik, že bude muset být nouzově upouštěn?

4)Pístový pneumatický tlumič je natlakován na tlak 60,1 kPa a plyn v něm zaujímá objem 24,8 cm3. Jaký objem zaujímá plyn v tlumiči, pokud připojený manometr ukazuje tlak 50,8 kPa?
Témata: chemie

8 reakcí

| Nahlásit
Zkusila bych to takhle:
1) p/T = p1/T1
T = 34,8 °C = 307,95K
T1 = 61,6 °C = 334,75K
p1 = p*T1/T = 7*334,75/307,95 = 7,609 MPa

2) n = p(Pa)*V(m3)/R*T(K) = (202000*0,0479)/(8,314*576,15) = 2,02 molů

3) V/T = V1/T1 => T1 = T*V1/V = 279,85*21091/17187 = 343,42K = 70,27°C
| Nahlásit
Děkuji moc jsi mi pomohl a ten 4 ? :)
| Nahlásit
Spíš pomohla, já jsem holka. :) U té 4 si nejsem moc jistá, ale možná bych to zkusila takhle:
p*V = p1*V1 => p1 = p*V/V1 = 60,1*24,8/50,8 = 29,34 cm3
| Nahlásit
VUT?
| Nahlásit
neasi
| Nahlásit
lol
| Nahlásit
lol
| Nahlásit
OMEGA LUL
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek