Poradí mi někdo s výpočty?
1. Kolik gramů síranu sodného vznikne a kolik ml kyseliny sírové (w = 0,5;p = 1,4 g/cm3) je třeba na reakci se 4 g hydroxidu sodného
2. Oxid uhličitý vzniká tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého. Kolik molů a litrů vznikne rozkladem 125 g uhličitanu, který obsahuje 10% nečistot.
3. Amoniak se vyrábí přímou syntézou z prvků. Kolik litrů dusíku a vodíku je třeba na výrobu amoniaku, který je obsažen v 1 dma jeho vodného 26% roztoku (p = 0,904 g/cm3). Pro výpočet předpokládejte, že syntéza amoniaku probíhá s 90% účinností.
4. 100 g roztoku kyseliny chlorovodíkové bylo zneutralizováno 60 ml 10% roztoku NaOH (p = 1,1089 g/cm3). Jaká byla % koncentrace kyseliny chlorovodíkové a vzniklého chloridu sodného.
5. Vypočtěte, kolik gramů oxidu železitého a hliníku je třeba navážit na přípravu 30g železa aluminotermickou reakcí.
6. Kolik ml KOH (w = 0,2;p =1,175 g/cm3 ) a kyseliny dusičné (w = 0,1;p =1,055 g/cm3 ) potřebujeme na přípravu 50,5g dusičnanu draselného.
7. Chlor se připravuje reakcí kyseliny chlorovodíkové s oxidem manganičitým. Vypočtěte, kolik kg oxidu manganičitého a kolik litrů 36% kyseliny (p =1,18 g/cm3 ) musí spolu reagovat, aby vzniklo 50 m3 chloru.
8. Do roztoku, který obsahuje 196g kyseliny sírové se přidalo 60g NaOH. Vypočítejte, kolik g KOH je třeba dodat k úpiné neutralizaci kyseliny.
9. Pro reakci bylo nutno připravit 20g chloru. Vypočítejte kolik ml HCl (w = 0,35;p =1,174 g/cm3 ) a kolik g manganistanu draselného bylo potřeba. Rovnici vyčíslete. HCl + KMnO4 —> MnC12 + KC1 + C12 + H2O
10. Jaké je procentuální koncentrace roztoku síranu hořečnatého, který vznikl reakcí 20g Mg s vypočteným množstvím 15% kyseliny sírové?
2. Oxid uhličitý vzniká tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého. Kolik molů a litrů vznikne rozkladem 125 g uhličitanu, který obsahuje 10% nečistot.
3. Amoniak se vyrábí přímou syntézou z prvků. Kolik litrů dusíku a vodíku je třeba na výrobu amoniaku, který je obsažen v 1 dma jeho vodného 26% roztoku (p = 0,904 g/cm3). Pro výpočet předpokládejte, že syntéza amoniaku probíhá s 90% účinností.
4. 100 g roztoku kyseliny chlorovodíkové bylo zneutralizováno 60 ml 10% roztoku NaOH (p = 1,1089 g/cm3). Jaká byla % koncentrace kyseliny chlorovodíkové a vzniklého chloridu sodného.
5. Vypočtěte, kolik gramů oxidu železitého a hliníku je třeba navážit na přípravu 30g železa aluminotermickou reakcí.
6. Kolik ml KOH (w = 0,2;p =1,175 g/cm3 ) a kyseliny dusičné (w = 0,1;p =1,055 g/cm3 ) potřebujeme na přípravu 50,5g dusičnanu draselného.
7. Chlor se připravuje reakcí kyseliny chlorovodíkové s oxidem manganičitým. Vypočtěte, kolik kg oxidu manganičitého a kolik litrů 36% kyseliny (p =1,18 g/cm3 ) musí spolu reagovat, aby vzniklo 50 m3 chloru.
8. Do roztoku, který obsahuje 196g kyseliny sírové se přidalo 60g NaOH. Vypočítejte, kolik g KOH je třeba dodat k úpiné neutralizaci kyseliny.
9. Pro reakci bylo nutno připravit 20g chloru. Vypočítejte kolik ml HCl (w = 0,35;p =1,174 g/cm3 ) a kolik g manganistanu draselného bylo potřeba. Rovnici vyčíslete. HCl + KMnO4 —> MnC12 + KC1 + C12 + H2O
10. Jaké je procentuální koncentrace roztoku síranu hořečnatého, který vznikl reakcí 20g Mg s vypočteným množstvím 15% kyseliny sírové?
Odpovědi
Diskuze
m(H2SO4) = n*M = 0,05*98,08 = 4,904g; m(50%) = m(H2SO4)/w = 4,904/0,5 = 9,808g
V(50%) = 9,8,08/1,4 = 7,006cm3.
2: n(CO2) = n(CaCO3) = 125*0,9/100,08 = 1,124mol; V(CO2) = n*Vm = 1,124*22,41 = 25,19dm3
Předpokládám, že jde o normální podmínky (101325Pa; 273,15K) na kterých je objem jednoho molu (Vm) silně závislý.
3: m(NH3 = 904*0,26 = 235,04g; n(NH3) = m/M = 235,04/17,03 = 13,8 mol NH3
N2 + 3H2 = 2NH3; n(N2) = n(NH3/2 = 13,8/(2*0,9) = 7,67mol; V(N2) = 7,67*22,41 =171,83dm3
n(H2) = 3*n(N2) => V(H2) = 3*V(N2) = 515,49dm3 H2; Opět platí pro normální podmínky.
4: n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 1,1089*60*0,1/40 = 0,1663mol
NaOH + HCl + NaCl + H2O => n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH); m(HCl) = n*M = 0,1663*36,46 = 6,064g
%HCl = 100*6,064/100 = 6,064%
m(NaCl) = n*M = 0,1663*58,44 = 9,72g; m(rozt.) = 100g + 60,1,1089 = 166,534g
%NaCl = 100*9,72/166,534 = 5,84%.
Zbytek zítra. OK?
6: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O => n(KOH) = n(HNO3) = n(KNO3) = 50,5/101,103 = 0,4995mol
m(KOH) = n*M = 0,4995* 56,106 = 28,024g; m(20%) = 28,024/0,2 = 140,122g;
V(20%) = 140,122/1,175 = 119,253cm3
m(HNO3) = 0,4995*63,013 = 31,474g; m(10%) = 31,474/0,1 = 314,74g; V(10%) = 314,74/1,055 = 298,33cm3
7: Za normálních podmínek Vm(Cl2) = 22,41dm3 = 0,02241m3; n(Cl2) = 50/0,02241 = 2231,15 mol.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O = n(MnO2) = n(Cl2); n(HCl) = 4*n(Cl2)
m(MnO2) = n*M = 2231,15*86,937 = 193969g = 193,969kg
m(HCl) = 4*2231,15*36,46 = 325390g HCl; m(36%) = 325,390/0,36 = 903,862kg;
V(36%) = 903,862/1,18 = 765,985dm3
8: n(H2SO4) = 156/98 = 2mol; KOH i NaOH s ní reagují v poměru 1:2,
n(KOH) + n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 4 moly. n(NaOH) = 60/40 = 1,5mol.
n(KOH) = 4 - 1,5 = 2,5mol; m(KOH) = 2,5*56,106 = 140,26g
9: n(Cl2) = 20/70,91 = 0,282mol; Mn(VII) + 5e = Mn(II); 2Cl- = Cl2 + 2e; z toho vyplývá, že ze dvou KMnO4 vznikne 5 molekul Cl2:
2KMnO4 + xHCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + (x/2)H2O ; když spočítáš atomy chloru, dostaneš x = 16:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O => n(KMnO4) = (2/5)*n(Cl2); n(HCl) = (16/5)*n(Cl2)
m(KMnO4) = 0,4*n(Cl2)*M(KMnO4) = 0,4*0,282*158,034 = 17,826g KMnO4
m(HCl) = 3,2*0,282*36,46 = 32,901; m(35%) = 32,901/0,35 = 94,003g; V(35%) = 94,003/1,174 =80,1cm3
10: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2; => n(H2) = n(MgSO4) = n(Mg) = m/M = 20/24,305 = 0,8229mol
m(MgSO4) = n*M = 0,8229*120,368 = 99,05g
m(15%H2SO4) = n*M/0,15 = 0,8229*98,08/0,15 = 538g. Ktomuto roztoku jsme tedy přidali 20g Mg. Při reakci uniknul H2 o hmotnosti m(H2) = 0,8229*2,015 = 1,66g. Hmotnost roztoku tedy byla
m(rozt.) = 538 + 20 - 1,66 = 556,34g
%MgSO4) = 100*99,05/556,34 = 17,8%
To je vše. Něčemu nerozumíš?