vypočtení procentuálního zastoupení nuklidů galia z Ar stř

Anonym Kojygyz08.10.2014 15:20 Nahlásit
Přírodní galium je směsí nuklidů 69 31 Ga a 71 31 Ga o Ar 68,9257 a 70,9248.
Určete jejich % zastoupení v přírodním galiu, je-li Ar stř(Ga)=69,72.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.10.2014 17:57 Nahlásit
Mějme 1 mol galia o hmotnosti 69,72g/mol. Ať n1 je látkové množství nuklidu (69)Ga o molární hmotnosti 68,9257g/mol a n2 je látkové množství (71)Ga o molární hmotnosti 70,9248.
Pak platí:
n1 + n2 = 1; 68,9257*n1 + 70,9248*n2 = 69,72; Prví rovnici vynásobíme 68,9257 a dostaneme:
68,9257*n1 + 68,9257*n2 = 68,9257; to odečteme od druhé rovnice:
(70,9248 - 68,9257)*n2 = 69,72 - 68,9257 => 1,9991*n2 = 0,7943
n2 = 0,7943/1,9991 = 0,3973 mol je látkové množství izotopu (71)Ga
n1 = 1 - n2 = 0,6027mol le látkové množství izotopu (69)Ga v 1 molu přírodního galia.
Není mi jasné, o jaká procenta má jít. Pokud jde o procentní zastoupení atomů, tedy v postatě poměr počtu atomů, pak stačí zjištěné molární zlomky n1 a n2 vynásobit 100. Pokud by mělo jít o hmotnostní %, pak
%(69)Ga = 100*68,9257*0,6027/69,72 = 59,58%
%(71)Ga = 100*70,9248*0,3973/69372 = 40,42%

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾