chemie-roztoky
Dobrý den,
Nevím si rady s těmito příklady, mohl by mně někdo poradit:)
1.Jaká bude % koncentrace roztoku, který vznikl přidáním 50 ml 98% H2SO4 ke 100 ml vody?
2.KOlik % Fe obsahuje magnetit Fe3O4?
3. Jaké látkové množství odpovídá 24,092.10 na 26(horní index) atomů vodíku?
4.Potřebujeme připravit 500 cm3 30% HNO3. K dispozici máme 60% a 5% roztoky k.HNO3. Jaké objemy roztoku musíme odměřit, abychom připravili požadovaný roztok?
5.Údaje: C1=0,5mol.l-1,V1?, V2=500ml, c2=0,1 mol.l-1, C3=0,2 mol.l-1. Lze z těchto údajů vypočítat objem?
Předem děkuji za odpověď... Eliška
Nevím si rady s těmito příklady, mohl by mně někdo poradit:)
1.Jaká bude % koncentrace roztoku, který vznikl přidáním 50 ml 98% H2SO4 ke 100 ml vody?
2.KOlik % Fe obsahuje magnetit Fe3O4?
3. Jaké látkové množství odpovídá 24,092.10 na 26(horní index) atomů vodíku?
4.Potřebujeme připravit 500 cm3 30% HNO3. K dispozici máme 60% a 5% roztoky k.HNO3. Jaké objemy roztoku musíme odměřit, abychom připravili požadovaný roztok?
5.Údaje: C1=0,5mol.l-1,V1?, V2=500ml, c2=0,1 mol.l-1, C3=0,2 mol.l-1. Lze z těchto údajů vypočítat objem?
Předem děkuji za odpověď... Eliška
Odpovědi
Diskuze
Ad 2: Kolik atomů Fe obsahuje molekula Fe3O4? jaká Ar(Fe) a Mr(Fe3O4)? Nešlo by to spočítat z těchto údajů?
Ad 3: Kolik atomů vodíku obsahuje 1 mol atomů vodíku? Co je Avogadrova konstanta?
Ad 4: Záleží na tom, jestli to chceš spočítat přesně nebo přibližně. Pro přesný výpočet potřebuješ hustoty všech tří roztoků. Pro velmi přibližný výpočet ti postačí objemy a křížové pravidlo.
5 : c1*V1 + c2*V2 = c3*(V1+V2) je směšovací rovnice. Dosadíme známé hodnoty:
0,5**V1 + 0,1*0,5 = 0,2*(V1 + 0,5) => 0,5*V1 + 0,05 = 0,2*V1 + 0,1
0,3*V1 = 0,05 => V1 = 0,1667dm3 = 166,7cm3
Kontrola: 0,5*0,1667 + 0,1*0,5 = 0,13335 mol; V3 = 0,6667;
c3 = n/V = 0,13335/0,6667 = 0,200015mol/dm3; rozdíl je dán zaokrouhlovacími chybami.
Když mi odpovíš alespoň na otázky v bodech 2,3 a 4, tak ti pomůžu i s těmito úlohami.
2.Ar(Fe) = 55,8, Mr(Fe3O4)? Ar(Fe3O4)=231,6 - z periodické tabulky.
3.vyjadřuje počet částic v jednotkovém látkovém množství (v 1 molu). Značí se NA = 6,022 141 79×10 NA 23 mol−1 (přibližná hodnota).
4.30% HNO3=1,18, 5% HNO3=1,03, 60%=1,37
Děkuji za radu
m(rozt.) = 100 + 90,5 = 190,5g ; %H2SO4 = 100*88,69/190,5 = 46,56%
2: %(Fe) = 100*3*Ar(Fe)/Mr(Fe3O4) = 300*55,8/231,6 = 72,28%
3: Mám košík 100 jablíček. 10 jablíček je 1kg. Kolik kg jablíček mám? S těmi atomy je to stejné.
n(H) = N/NA = 24,092*10^26/6,022*10^23 = 4000,66 molů atomů H. Čekal jsem, že na to přijdeš sám.
4: m(30%) = 1,18*500 = 590g; Hodnoty, náležející 60% HNO3 budou mít index 1, hodnoty 5% index 2.
m1 + m2 = 590g => m2 = 590 - m1; pokračujeme směšovací rovnicí:
60*m1 + 5*(590 - m1) = 30*590 => 55*m1 + 2950 = 17700 => m1 = 268,18g; m2 = 590-268,18 = 321,82g
V(60%) = 268,18/1,37 = 195,75cm3; V(5%) = 321,82/1,03 = 312,44cm3
OK?