| Nahlásit

Fyzikální chemie příklad

Ahoj,
V nádobě při teplotě 373,2 K a talku 400 kPA je v objemu 2000dm3 plynná směs O2 a SO2. Vypočítejte parciální tlak O2 jestliže hmotnost SO2 je 8 kg. M(SO2) = 64 g/mol M(O2) = 32 g)mol
vysledek mi vyšel 260 kPA je to sprváně?
díky
Témata: fyzika
Diskuze
| Nahlásit
Předpokládáme, že se plyny chovají ideálně. n(SO2) = 8000g/64 = 125 mol. Celkové látkové množství plynů vypočteme stavovou rovnicí: n = p*V/(R*T) = 4*10^5Pa*2m3/(8,314*373,2) = 257,83 mol. n(O2) = 257,83-125 = 132,83 mol.
p(O2) = n(O2)*pc/nc = 132,83*400/257,83 = 206,08 kPa. Celkové hodnoty tlaku a látkového množství mají index c - nc, pc.

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek