Prosím o pomoc - analytická chemie

wist25.04.2019 21:07 Nahlásit
Kolik mg stříbra přejde do roztoku, jestliže se sedlina síranu stříbrného třikrát dekantuje 20 ml vody. Předpokládejme, že při každém promytí je dosaženo rovnováhy mezi pevnou fází a roztokem.

KS(Ag2SO4) = 7.10-5

Je to podobné jako v prvním příkladu, jen koncentraci SO4-- vyjádříme jako koncentraci Ag+:
---->c(SO4--) = c(Ag+)/2; Ks = c(Ag+)^2*c(SO4--) = c(Ag+)^2*c(Ag+)/2 = c(Ag+)^3/2
c(Ag+) = (2*Ks)^(1/3) = (1,4*10^-4)^1/3 pokrátí se tudíž = c^2 . c = c^3
c = 3√7 . 10-5 = 0,0412 mol/l ??

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.04.2019 01:42 Nahlásit
Proč jsi nepokračoval v tomto: c(Ag+) = (2*Ks)^(1/3) = (1,4*10^-4)^1/3 = 0,05192mol/dm3 Ag+? Pak celkem 0,06dm3 vody a m(Ag) = 0,06*0,05192*107,8682 = 0,336g Ag.
wist28.04.2019 12:25 Nahlásit
Chápu, proč pokračovat dál, nemělo by se pokračovat ale s takto vypočtenými čísly?
PRO SO4^2- : c SO42- = cAg+/2
PRO Ag+: (2c Ag+)^2 = 4c Ag+^2. a teď
Ks = c/2 . 4c^2
Ks. = 4c^3 /2
Ks = 2 c^3
c = 3√(Ks/2)
c = 3√(0,000035
c = 0,0327 mol/l ?
Mezek28.04.2019 13:21 Nahlásit
Kde se vzalo 2c(Ag+)^2 ? Obávám se , že c(Ag+) = 2*c(Ag2SO4). Ale v promývacím roztoku je c(Ag+) a
c(SO4--) = c(Ag+)/2. Pak Ks = c(Ag+)^2*c(Ag+)/2 = (c(Ag+)^3)/2 => c(Ag+)^3 = 2*Ks. Z toho (2*c(Ag+)^2 pak dostaneš Ks/2. A to je podle mně chybné.
wist28.04.2019 13:26 Nahlásit
2c(AG+)^2 jsem vzala z toho : Ag2SO4 --> 2 Ag + + SO42-
(2c)^2
tím že jsou tam Ag + dvakrát podle rovnice z toho vyplývá (2c)^2 , z toho tak soudím.
wist28.04.2019 13:27 Nahlásit
toto se rovna 4c^2 a když pak vynásobim cAg + /2 dostávám to co jsem psala výše
Přidat komentář do diskuze ▾